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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, लेकिन अणुसंख्य गुणों से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) मिला। वान्ट हॉफ गुणक कितना है?

The normal molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass from colligative properties is \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

संबंध \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) है। / The relation is \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या दोगुनी है। / \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.

Step 3

Exam Tip

\(i>1\) मिलने पर वियोजन की संभावना याद रखें। / When \(i>1\), remember the possibility of dissociation.

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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, लेकिन अणुसंख्य गुणों से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) मिला। वान्ट हॉफ गुणक कितना है? / The normal molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass from colligative properties is \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?

Correct Answer: C. (2). Explanation: चरण 1: संबंध \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) है। चरण 2: \(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या दोगुनी है। चरण 3: \(i>1\) मिलने पर वियोजन की संभावना याद रखें। / Step 1: The relation is \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\). Step 2: \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled. Step 3: When \(i>1\), remember the possibility of dissociation.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या दोगुनी है। / \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.

What should I remember for this Chemistry concept?

\(i>1\) मिलने पर वियोजन की संभावना याद रखें। / When \(i>1\), remember the possibility of dissociation.