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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.05) है और विलायक का शुद्ध वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब लगभग कितना होगा?

If the mole fraction of solute in a solution is (0.05) and the vapour pressure of the pure solvent is (100,mm), what is the approximate vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. (95,mm)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का मोल अंश \(1-0.05=0.95\) है। / For a non-volatile solute, mole fraction of solvent is \(1-0.05=0.95\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p=X*{\text{solvent}}p^0=0.95\times100=95,mm\)। / \(p=X*{\text{solvent}}p^0=0.95\times100=95,mm\).

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में विलायक के मोल अंश का प्रयोग करें, विलेय के नहीं। / In Raoult's law, use the mole fraction of solvent, not solute.

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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.05) है और विलायक का शुद्ध वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब लगभग कितना होगा? / If the mole fraction of solute in a solution is (0.05) and the vapour pressure of the pure solvent is (100,mm), what is the approximate vapour pressure of the solution?

Correct Answer: C. (95,mm). Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का मोल अंश \(1-0.05=0.95\) है। चरण 2: \(p=X*{\text{solvent}}p^0=0.95\times100=95,mm\)। चरण 3: राउल्ट नियम में विलायक के मोल अंश का प्रयोग करें, विलेय के नहीं। / Step 1: For a non-volatile solute, mole fraction of solvent is \(1-0.05=0.95\). Step 2: \(p=X*{\text{solvent}}p^0=0.95\times100=95,mm\). Step 3: In Raoult's law, use the mole fraction of solvent, not solute.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(p=X*{\text{solvent}}p^0=0.95\times100=95,mm\)। / \(p=X*{\text{solvent}}p^0=0.95\times100=95,mm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

राउल्ट नियम में विलायक के मोल अंश का प्रयोग करें, विलेय के नहीं। / In Raoult's law, use the mole fraction of solvent, not solute.