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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 17

परासरण दाब विधि में तनु विलयन के लिए कौन सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में उपयोगी है?

Which relation is useful for finding molar mass by osmotic pressure method for a dilute solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)

Explanation

Simple Explanation

तनु विलयन के लिए परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) है। विलेय के मोल \(n=\frac{w}{M}\) रखने पर \(\pi V=\frac{wRT}{M}\) प्राप्त होता है। अतः मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) होगा। विकल्प B इस व्यंजक का व्युत्क्रम है, इसलिए गलत है। परीक्षा टिप: \(w\) विलेय का द्रव्यमान और \(V\) विलयन का आयतन है; \(R\) के अनुरूप तापमान केल्विन में लें। / For a dilute solution, osmotic pressure follows \(\pi V=nRT\). Since the number of moles of solute is \(n=\frac{w}{M}\), we get \(\pi V=\frac{wRT}{M}\). Therefore, \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Option B is the reciprocal of the required expression, so it is incorrect. Exam tip: use temperature in kelvin and keep the volume unit consistent with the value of \(R\).

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  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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Correct Answer: A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Explanation: तनु विलयन के लिए परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) है। विलेय के मोल \(n=\frac{w}{M}\) रखने पर \(\pi V=\frac{wRT}{M}\) प्राप्त होता है। अतः मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) होगा। विकल्प B इस व्यंजक का व्युत्क्रम है, इसलिए गलत है। परीक्षा टिप: \(w\) विलेय का द्रव्यमान और \(V\) विलयन का आयतन है; \(R\) के अनुरूप तापमान केल्विन में लें। / For a dilute solution, osmotic pressure follows \(\pi V=nRT\). Since the number of moles of solute is \(n=\frac{w}{M}\), we get \(\pi V=\frac{wRT}{M}\). Therefore, \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Option B is the reciprocal of the required expression, so it is incorrect. Exam tip: use temperature in kelvin and keep the volume unit consistent with the value of \(R\).