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D. वे लगातार गति करते रहते हैं/They keep moving continuously
Explanation
Simple Explanation
पदार्थ के कण निरंतर गति करते रहते हैं। ठोसों में वे अपने निश्चित स्थान के आसपास कंपन करते हैं, जबकि द्रव और गैसों में अपेक्षाकृत अधिक स्वतंत्रता से गति करते हैं। विकल्प A गलत है क्योंकि ठोस के कण भी कंपन करते हैं। परीक्षा टिप: कणों की गति तापमान बढ़ने पर सामान्यतः बढ़ती है। / Particles of matter are in continuous motion. In solids, they vibrate about fixed positions, whereas in liquids and gases they move more freely. Option A is incorrect because even particles in a solid vibrate. Exam tip: particle motion generally increases when temperature increases.
A. क्योंकि गैस के कणों के बीच बहुत अधिक खाली स्थान होता है/Because there is a large empty space between gas particles
Explanation
Simple Explanation
गैस के कणों के बीच की दूरी बहुत अधिक होती है, इसलिए उनके बीच काफी खाली स्थान रहता है। दबाव लगाने पर मुख्यतः यही खाली स्थान कम होता है और कण पास आ जाते हैं; कणों का वास्तविक आकार सामान्यतः नहीं बदलता। ठोस और द्रवों में कण अपेक्षाकृत पास-पास होते हैं, इसलिए वे गैसों की तुलना में कम संपीड्य होते हैं। परीक्षा टिप: गैसों की अधिक compressibility का मुख्य कारण कणों के बीच अधिक रिक्त स्थान है। / Gas particles are far apart, so there is a large amount of empty space between them. When pressure is applied, this empty space is reduced and the particles come closer; the actual size of the particles does not normally decrease. In solids and liquids, particles are much closer together, so they are less compressible than gases. Exam tip: Link the high compressibility of gases with the large intermolecular spaces between their particles.
A. बहुत पास-पास और व्यवस्थित/Very close together and orderly
Explanation
Simple Explanation
ठोस पदार्थ में कणों के बीच आकर्षण बल बहुत अधिक होता है, इसलिए वे बहुत पास-पास और सामान्यतः व्यवस्थित रहते हैं। वे अपनी निश्चित स्थितियों के आसपास केवल कंपन करते हैं। विकल्प C में कणों की स्वतंत्र गति का वर्णन है, जो द्रवों या गैसों के लिए अधिक उपयुक्त है। परीक्षा टिप: ठोस की पहचान निश्चित आकार और निश्चित आयतन से करें। / In a solid, the force of attraction between particles is strong, so the particles are packed very close together and are generally arranged in an orderly manner. They only vibrate about fixed positions. Option C is incorrect because free movement of particles is more characteristic of liquids or gases. Exam tip: Identify a solid by its fixed shape and fixed volume.
B. अधिक स्वतंत्रता से चलती है/Moves with greater freedom
Explanation
Simple Explanation
द्रव के कणों के बीच आकर्षण बल ठोस की अपेक्षा कम होता है, इसलिए वे एक-दूसरे के पास रहते हुए भी अधिक स्वतंत्रता से गति कर सकते हैं। इसी कारण द्रव बह सकते हैं। विकल्प C ठोस के कणों के लिए अधिक उपयुक्त है, क्योंकि वे सामान्यतः अपनी निश्चित स्थितियों के आसपास केवल कंपन करते हैं। परीक्षा टिप: ठोस में कण मुख्यतः कंपन करते हैं, जबकि द्रव में कण खिसककर स्थान बदल सकते हैं। / The force of attraction between particles is weaker in a liquid than in a solid. Therefore, liquid particles can move with greater freedom while remaining close together, which allows liquids to flow. Option C is more suitable for solids because their particles generally only vibrate about fixed positions. Exam tip: particles in solids mainly vibrate, whereas particles in liquids can slide past one another and change positions.
C. बहुत दूर-दूर और अनियमित रूप से/Far apart and randomly arranged
Explanation
Simple Explanation
गैस में कणों के बीच बहुत अधिक रिक्त स्थान होता है, इसलिए वे बहुत दूर-दूर और अनियमित रूप से व्यवस्थित होते हैं। वे सभी दिशाओं में स्वतंत्र रूप से गति करते हैं और उपलब्ध पूरे पात्र को भर देते हैं। विकल्प D द्रव के कणों का वर्णन करता है, क्योंकि द्रव के कण पास-पास होते हुए भी एक-दूसरे के ऊपर से फिसल सकते हैं। परीक्षा टिप: ठोस में कण निश्चित स्थानों पर, द्रव में पास-पास, और गैस में बहुत दूर-दूर होते हैं। / Gas particles have large spaces between them, so they are far apart and randomly arranged. They move freely in all directions and occupy the entire available container. Option D describes liquid particles, which are close together but can slide past one another. Exam tip: particles are fixed in solids, close together in liquids, and far apart in gases.
C. क्योंकि गैस के कण स्वतंत्र रूप से सभी दिशाओं में गति करते हैं और उनके बीच बहुत अधिक रिक्त स्थान होता है/Because gas particles move freely in all directions and have large spaces between them
Explanation
Simple Explanation
गैस के कणों के बीच आकर्षण बल बहुत कम होता है और उनके बीच पर्याप्त रिक्त स्थान होता है। वे निरंतर यादृच्छिक रूप से सभी दिशाओं में गति करते हैं, इसलिए उपलब्ध स्थान में फैलकर पूरे पात्र को भर देते हैं। विकल्प D गलत है क्योंकि गैस का अपना कोई निश्चित आकार नहीं होता। परीक्षा टिप: गैस का निश्चित आयतन और निश्चित आकार नहीं होता; वह पात्र का आकार और आयतन ग्रहण करती है। / The force of attraction between gas particles is very weak, and there is a large space between them. They move continuously and randomly in all directions, so they spread through the available space and fill the entire container. Option D is incorrect because a gas has no fixed shape of its own. Exam tip: A gas has neither fixed shape nor fixed volume; it takes the shape and volume of its container.
B. गैस के कणों के बीच बहुत अधिक खाली स्थान होता है/There is a large amount of empty space between gas particles
Explanation
Simple Explanation
गैस के कणों के बीच बहुत अधिक रिक्त स्थान होता है। दबाव लगाने पर कण इस रिक्त स्थान में और पास आ जाते हैं, इसलिए गैसों का आयतन काफी घट सकता है और उनकी compressibility अधिक होती है। विकल्प A में कणों के बहुत पास होने की स्थिति ठोसों में अधिक होती है। परीक्षा टिप: अधिक interparticle space का अर्थ सामान्यतः अधिक compressibility है। / Gas particles have a large amount of empty space between them. When pressure is applied, the particles can move closer into this empty space, so the volume of a gas can decrease considerably and gases are highly compressible. Option A is more characteristic of solids, where particles are closely packed. Exam tip: greater interparticle space generally means greater compressibility.
गैसों में कणों के बीच बहुत अधिक रिक्त स्थान होता है और वे तेज़ी से तथा स्वतंत्र रूप से गति करते हैं। इसलिए गैसों में एक पदार्थ के कण दूसरे पदार्थ में सबसे तेजी से फैलते हैं, अर्थात diffusion सबसे तेज होता है। द्रवों में भी diffusion होता है, पर कण अपेक्षाकृत पास होने के कारण इसकी गति कम होती है। परीक्षा टिप: सामान्य क्रम याद रखें—गैस > द्रव > ठोस। / Gas particles have large intermolecular spaces and move rapidly and freely. Hence, particles of one substance spread into another most quickly in gases, so diffusion is fastest in the gaseous state. Diffusion also occurs in liquids, but it is slower because their particles are closer together. Exam tip: remember the usual order: gas > liquid > solid.
A. कण अपने निश्चित स्थानों के आसपास केवल सीमित रूप से कंपन करते हैं/Particles only vibrate to a limited extent about their fixed positions
Explanation
Simple Explanation
ठोस में कण बहुत निकट होते हैं और उनके बीच आकर्षण बल प्रबल होता है। इसलिए वे एक स्थान से दूसरे स्थान तक स्वतंत्र रूप से नहीं चल सकते; वे मुख्यतः अपनी निश्चित स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं। इसी सीमित गति के कारण ठोसों में diffusion बहुत धीमा होता है। विकल्प B और C गैसों के गुणों के अधिक निकट हैं। परीक्षा टिप: diffusion की दर सामान्यतः गैसों में सबसे अधिक, द्रवों में कम और ठोसों में सबसे कम होती है। / In a solid, particles are closely packed and have strong forces of attraction between them. Therefore, they cannot move freely from one place to another; they mainly vibrate about fixed positions. This limited motion makes diffusion very slow in solids. Options B and C describe properties more closely associated with gases. Exam tip: diffusion is generally fastest in gases, slower in liquids, and slowest in solids.
A. गैस अत्यधिक संपीड्य होती है/Gas is highly compressible
Explanation
Simple Explanation
गैस के कणों के बीच बहुत अधिक रिक्त स्थान होता है। दबाव लगाने पर ये रिक्त स्थान कम हो जाते हैं, इसलिए गैस अत्यधिक संपीड्य होती है। निश्चित आकार होना ठोस का गुण है; गैस न तो निश्चित आकार रखती है और न ही उसके कण स्थिर रहते हैं। परीक्षा टिप: गैसों के लिए अधिक रिक्त स्थान और अधिक संपीड्यता को साथ याद रखें। / Gas particles have large intermolecular spaces between them. On applying pressure, these spaces decrease, so gases are highly compressible. A fixed shape is a property of solids; a gas neither has a fixed shape nor particles fixed in position. Exam tip: Remember that large spaces between particles mean high compressibility in gases.
गैस अवस्था में कणों के बीच आकर्षण बल बहुत कम और उनके बीच की दूरी अपेक्षाकृत अधिक होती है। इसलिए वे सभी दिशाओं में सबसे अधिक स्वतंत्रता से गति करते हैं। द्रव के कण बह सकते हैं, पर उनके बीच आकर्षण गैसों की तुलना में अधिक होता है। परीक्षा टिप: कणों की स्वतंत्र गति का क्रम सामान्यतः ठोस < द्रव < गैस होता है। / In the gaseous state, the force of attraction between particles is very weak and the spaces between them are relatively large. Therefore, gas particles move most freely in all directions. Liquid particles can flow, but their intermolecular attraction is greater than in gases. Exam tip: the usual order of freedom of particle motion is solid < liquid < gas.
ठोसों में कण बहुत पास-पास होते हैं, इसलिए उनके बीच आकर्षण बल सर्वाधिक होता है। द्रवों में कण अपेक्षाकृत दूर होते हैं, अतः आकर्षण बल ठोस से कम लेकिन गैस से अधिक होता है। गैसों में कणों के बीच दूरी सबसे अधिक होने से आकर्षण बल न्यूनतम होता है। इसलिए सही क्रम ठोस > द्रव > गैस है। विकल्प C में द्रवों का आकर्षण बल ठोसों से अधिक बताया गया है, जो गलत है। परीक्षा टिप: कणों के बीच दूरी बढ़ने पर आकर्षण बल सामान्यतः घटता है। / Particles in solids are very close together, so the force of attraction between them is greatest. In liquids, particles are comparatively farther apart; therefore, the attraction is less than in solids but greater than in gases. Gas particles are farthest apart, so their attraction is minimum. Hence, the correct order is solid > liquid > gas. Option C is incorrect because it places liquids above solids. Exam tip: as the distance between particles increases, the force of attraction generally decreases.
A. कणों के बीच आकर्षण बल बहुत प्रबल होता है/The force of attraction between particles is very strong
Explanation
Simple Explanation
ठोस में कण बहुत निकट होते हैं और उनके बीच आकर्षण बल प्रबल होता है। इसलिए कण अपने निश्चित स्थानों के आसपास केवल कंपन करते हैं तथा ठोस का आकार बदलना कठिन होता है। विकल्प D गैसों के लिए अधिक उपयुक्त है, जहाँ कण अपेक्षाकृत स्वतंत्र रूप से गति करते हैं। परीक्षा टिप: ठोस की कठोरता और निश्चित आकार को प्रबल अंतरकणीय आकर्षण से जोड़ें। / In a solid, particles are very close together and the force of attraction between them is strong. Therefore, they only vibrate about fixed positions, making a solid difficult to deform. Option D is more suitable for gases, whose particles move relatively freely. Exam tip: relate the rigidity and fixed shape of solids to strong intermolecular attraction.
B. सरल पूर्णांक अनुपात में/In simple whole number ratio
Explanation
Simple Explanation
दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। परीक्षा में सरल पूर्णांक शब्द बहुत महत्वपूर्ण है। / The masses of the other element are in a simple whole number ratio. Exam tip: simple whole number is very important.
C. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण में अभिकारक और उत्पादों के कुल द्रव्यमान बराबर होते हैं। परीक्षा में दोनों ओर का कुल द्रव्यमान जोड़ें। / In conservation of mass total masses of reactants and products are equal. Exam tip: add total mass on both sides.
दोनों यौगिकों में दूसरे तत्व का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात सीधे 16:32 होगा। दोनों पदों को 16 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 1:1 गलत है क्योंकि दोनों यौगिकों में ऑक्सीजन का द्रव्यमान समान नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात निकालने से पहले जाँचें कि दूसरे तत्व का द्रव्यमान स्थिर दिया गया है या नहीं। / The mass of the other element is the same, 12 g, in both compounds. Therefore, the oxygen-mass ratio is directly 16:32. Dividing both terms by 16 gives 1:2. Option 1:1 is incorrect because the masses of oxygen in the two compounds are not equal. Exam tip: before comparing masses, check whether the mass of the other element is kept fixed.
द्रव्यमानों का अनुपात 9:27 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए दिए गए क्रम 9 ग्राम : 27 ग्राम के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर सबसे बड़े समान गुणनखंड से सरल करें। / The ratio of the given masses is 9:27. Dividing both terms by their greatest common factor, 9, gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse order, so it is not correct for 9 g : 27 g. Exam tip: retain the given order and reduce both terms by the greatest common factor.
एक ही दो तत्वों के दो यौगिक गुणित अनुपात का उदाहरण हैं। परीक्षा में (CO) और \(CO_2\) याद रखें। / Two compounds of the same two elements are an example of multiple proportions. Exam tip: remember (CO) and \(CO_2\).
A. समान तापमान और दाब पर गैसों के आयतनों की तुलना करें/Compare the volumes of gases at the same temperature and pressure
Explanation
Simple Explanation
गे-ल्यूसाक के गैसीय आयतन नियम के अनुसार अभिक्रिया करने वाली गैसों तथा बनने वाली गैसीय उत्पादों के आयतन, समान तापमान और दाब पर, सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसलिए ग्राम में द्रव्यमान की तुलना करने के बजाय गैसों के आयतन की तुलना करनी चाहिए। समान तापमान-दाब पर द्रव्यमान की तुलना करना निकटतम भ्रामक विकल्प है, क्योंकि वह इस नियम का आधार नहीं है। परीक्षा संकेत: प्रश्न में “गैसीय आयतन” हो तो समान तापमान और दाब अवश्य जाँचें। / According to Gay-Lussac’s law of gaseous volumes, the volumes of reacting gases and gaseous products, measured at the same temperature and pressure, are in simple whole-number ratios. Therefore, volumes—not masses in grams—must be compared. Comparing masses at the same temperature and pressure is the closest distractor, but mass is not the basis of this law. Exam tip: whenever “gaseous volumes” is mentioned, check that temperature and pressure are the same.
गुणित अनुपात का नियम जॉन डाल्टन से संबंधित है। इसके अनुसार, जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोग करने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात का नियम दिया था, इसलिए वह निकटतम लेकिन गलत विकल्प है। परीक्षा टिप: गुणित अनुपात नियम को डाल्टन के परमाणु सिद्धांत से याद रखें। / The law of multiple proportions is associated with John Dalton. It states that when two elements form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in simple whole-number ratios. Proust proposed the law of definite proportions, so it is a close but incorrect option. Exam tip: remember the law of multiple proportions with Dalton’s atomic theory.
ख के द्रव्यमान 8 ग्राम और 24 ग्राम हैं। दोनों को 8 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही उत्तर 1:3 है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान उसी क्रम में 8:24 दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा सबसे छोटे पूर्णांकों में सरल करके लिखें। / The masses of B are 8 g and 24 g. Dividing both terms by 8 gives the ratio 1:3. Hence, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse order, whereas the masses are given as 8:24 in the question. Exam tip: always reduce a ratio to the smallest whole numbers.
ख के द्रव्यमान 12 ग्राम और 18 ग्राम हैं। दोनों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर अनुपात \(12:18 = 2:3\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। \(3:2\) इसका उल्टा अनुपात है, अतः वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The masses of B are 12 g and 18 g. Dividing both terms by their greatest common divisor, 6, gives \(12:18 = 2:3\). Therefore, option C is correct. \(3:2\) is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their greatest common divisor.
ख के द्रव्यमान 9 ग्राम और 27 ग्राम हैं। दोनों को 9 से विभाजित करने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। अतः सही विकल्प 1:3 है। 3:1 उसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान 9:27 के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से विभाजित करें। / The masses of B are 9 g and 27 g. Dividing both terms by 9 gives the ratio 1:3, so option D is correct. The ratio 3:1 reverses the order, whereas the masses are given in the order 9:27. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। अतः ख के द्रव्यमानों 16 ग्राम और 32 ग्राम की तुलना करते हैं: \(16:32=1:2\)। इसलिए सही अनुपात 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान 16:32 के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ संयुक्त दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे छोटे पूर्णांक अनुपात में सरल करें। / The mass of A is fixed at 12 g in both compounds, so compare the masses of B: \(16:32=1:2\). Therefore, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, whereas the masses are given in the order 16:32. Exam tip: when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the smallest whole-number ratio.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, अर्थात 5 ग्राम, है। इसलिए ख के द्रव्यमानों 14 ग्राम और 21 ग्राम का अनुपात लिया जाता है: \(14:21\)। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर \(2:3\) प्राप्त होता है। \(14:21\) दिया हुआ असरल अनुपात है, जबकि प्रश्न सरल अनुपात पूछता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass of A is fixed at 5 g in both compounds, so compare the masses of B: \(14:21\). Dividing both terms by 7 gives \(2:3\). Although \(14:21\) represents the given masses, it is not in simplest form. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their highest common factor.
ख के द्रव्यमान 10 ग्राम और 25 ग्राम हैं। दोनों को उनके महत्तम समापवर्तक 5 से भाग देने पर अनुपात \(10:25 = 2:5\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। विकल्प A, \(5:2\), सही अनुपात का उलटा है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / The masses of B are 10 g and 25 g. Dividing both by their greatest common divisor, 5, gives \(10:25 = 2:5\). Therefore, option C is correct. Option A, \(5:2\), is the reverse of the required ratio. Exam tip: always reduce a ratio to its simplest whole-number form.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 3 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमान 11 ग्राम और 22 ग्राम की तुलना की जाती है। अनुपात 11:22 है, जिसे 11 से भाग देने पर 1:2 मिलता है। 11:22 दिया हुआ अनुपात है, पर उसका सरलतम रूप नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ जुड़ने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले अनुपात में लिखकर फिर सरल करें। / Since the mass of A is fixed at 3 g in both compounds, compare the masses of B: 11 g and 22 g. Their ratio is 11:22, which simplifies to 1:2 by dividing both terms by 11. Although 11:22 is the original ratio, it is not in simplest form. Exam tip: when one element has a fixed mass, form the ratio of the masses of the other element and simplify it.
निश्चित 9 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 15 ग्राम और 45 ग्राम हैं। अतः अनुपात 15:45 = 1:3 होगा, क्योंकि दोनों पदों को 15 से भाग दिया जाता है। 3:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / For the fixed 9 g mass of A, the masses of B are 15 g and 45 g. Therefore, their ratio is 15:45 = 1:3, obtained by dividing both terms by 15. The ratio 3:1 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: reduce a mass ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैं। परीक्षा में simple whole number phrase याद रखें। / Masses of the second element occur in simple whole number ratio. Exam tip: remember the phrase simple whole number.
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
सरल पूर्णांक अनुपात बताता है कि परमाणु पूर्ण संख्याओं में जुड़ते हैं। परीक्षा में multiple proportion को Dalton theory से जोड़ें। / Simple whole number ratios show that atoms combine in whole numbers. Exam tip: connect multiple proportions with Dalton theory.
जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तब एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान से संयोजित दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। यह किस नियम का कथन है?
C. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
यह गुणित अनुपात का नियम है। CO और CO₂ में समान कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 और 32 g होते हैं; अनुपात 16:32 = 1:2 है। परीक्षा में “एक से अधिक यौगिक” संकेत पहचानें। / This is the law of multiple proportions. In CO and CO₂, oxygen masses combining with the same carbon mass are 16 g and 32 g; 16:32 = 1:2. Exam tip: look for the phrase “more than one compound.”
सल्फर और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same two elements different compounds संकेत देखें। / Sulfur and oxygen form two different compounds. Exam tip: look for same two elements different compounds.
क का द्रव्यमान निश्चित होने पर ख के द्रव्यमानों का अनुपात 20:50 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 2:5 प्राप्त होता है। 5:2 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए यह दिए गए क्रम में सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए द्रव्यमानों के उसी क्रम में लिखें। / Since the mass of A is fixed, compare the masses of B in the given order: 20:50. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 2:5. The ratio 5:2 is the reverse order, so it is not correct here. Exam tip: write ratios in the same order as the quantities stated in the question.
द्रव्यमानों का अनुपात 6:12 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा में अनुपात को सबसे छोटे पूर्णांकों में अवश्य सरल करें। / The mass ratio is 6:12. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 1:2. The ratio 2:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: always reduce a ratio to the smallest whole numbers.
द्रव्यमानों का अनुपात 8:24 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 8 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही विकल्प 1:3 है। 3:1 उल्टा अनुपात है, जबकि 2:3 को 8:24 के बराबर नहीं बनाया जा सकता। परीक्षा टिप: अनुपात को सबसे बड़े समान गुणनखंड से भाग देकर सरल करें। / The mass ratio is 8:24. Dividing both terms by their greatest common factor, 8, gives 1:3. Therefore, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse ratio, while 2:3 is not equivalent to 8:24. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the highest common factor.
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
(NO) और \(NO_2\) समान दो तत्वों के अलग यौगिक हैं। परीक्षा में simple mass ratio of different compounds देखें। / (NO) and \(NO_2\) are different compounds of the same two elements. Exam tip: look for simple mass ratio of different compounds.
टिन और ऑक्सीजन के दो यौगिक गुणित अनुपात का उदाहरण हैं। परीक्षा में fixed mass और different compounds पढ़ें। / Two compounds of tin and oxygen are an example of multiple proportions. Exam tip: read fixed mass and different compounds.
