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13 results found for "kilopascal" in all classes.

Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक वाष्प दाब (40) किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक वाष्प दाब (25) किलोपास्कल है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, partial vapour pressure of component A is (40) kilopascal and that of component B is (25) kilopascal. What is the total vapour pressure?

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Correct Answer

A. (65) किलोपास्कल(65) kilopascal

Step 1

Concept

कुल वाष्प दाब सभी वाष्पशील घटकों के आंशिक दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial pressures of all volatile components.

Step 2

Why this answer is correct

(40 + 25 = 65) किलोपास्कल। / (40 + 25 = 65) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब निकालते समय आंशिक दाबों को जोड़ें, घटाएँ नहीं। / Add partial pressures to get total pressure; do not subtract them.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी विलयन में वाष्प दाब की कमी (5) किलोपास्कल है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है। आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

In a solution, lowering of vapour pressure is (5) kilopascal and vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal. What is the relative lowering?

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Correct Answer

A. (0.10)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। / In relative lowering, lowering of vapour pressure is divided by vapour pressure of pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(5 \div 50 = 0.10\)। / \(5 \div 50 = 0.10\).

Step 3

Exam Tip

आपेक्षिक मान का कोई मात्रक नहीं होता। / A relative value has no unit.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (40) किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब (36) किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी है?

The vapour pressure of pure solvent is (40) kilopascal. The vapour pressure of solution is (36) kilopascal. What is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. (4) किलोपास्कल(4) kilopascal

Step 1

Concept

कमी निकालने के लिए शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से विलयन का वाष्प दाब घटाएँ। / To find lowering, subtract solution vapour pressure from pure solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

(40 - 36 = 4) किलोपास्कल। / (40 - 36 = 4) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

कमी और आपेक्षिक कमी को अलग रखें। / Keep lowering and relative lowering separate.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब (90) किलोपास्कल है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?

If the vapour pressure of a pure solvent is (100) kilopascal and the vapour pressure of solution is (90) kilopascal, what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. (0.10)

Step 1

Concept

पहले कमी निकालें: (100 - 90 = 10) किलोपास्कल। / First find the lowering: (100 - 90 = 10) kilopascal.

Step 2

Why this answer is correct

आपेक्षिक कमी (10) को (100) से भाग देने पर (0.10) आती है। / Relative lowering is (10) divided by (100), which is (0.10).

Step 3

Exam Tip

आपेक्षिक कमी में हमेशा कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / Always divide the lowering by the vapour pressure of the pure solvent.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

घटक क और ख के शुद्ध वाष्प दाब क्रमशः (100) और (60) किलोपास्कल हैं। यदि दोनों के मोल अंश (0.5) हैं, तो आदर्श विलयन का कुल वाष्प दाब कितना होगा?

Pure vapour pressures of components A and B are (100) and (60) kilopascal respectively. If mole fractions of both are (0.5), what is the total vapour pressure of the ideal solution?

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Correct Answer

A. (80) किलोपास्कल(80) kilopascal

Step 1

Concept

घटक क का आंशिक दाब \(0.5 \times 100 = 50\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of A is \(0.5 \times 100 = 50\) kilopascal.

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का आंशिक दाब \(0.5 \times 60 = 30\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of B is \(0.5 \times 60 = 30\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (50 + 30 = 80) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (50 + 30 = 80) kilopascal.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब (120) किलोपास्कल और विलयन में उसका मोल अंश (0.25) है। उसका आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

A volatile component has pure vapour pressure (120) kilopascal and its mole fraction in solution is (0.25). What is its partial vapour pressure?

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Correct Answer

A. (30) किलोपास्कल(30) kilopascal

Step 1

Concept

आंशिक वाष्प दाब के लिए मोल अंश को शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / For partial vapour pressure, multiply mole fraction by pure vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.25 \times 120 = 30\) किलोपास्कल। / \(0.25 \times 120 = 30\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

एक चौथाई मोल अंश होने पर दाब भी शुद्ध दाब का एक चौथाई होगा। / If mole fraction is one-fourth, the pressure is also one-fourth of the pure vapour pressure.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

The vapour pressure of a pure solvent is (80) kilopascal and the mole fraction of solvent in the solution is (0.75). What is the partial vapour pressure of the solvent?

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Correct Answer

A. (60) किलोपास्कल(60) kilopascal

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / In Raoult's law, the vapour pressure in solution is obtained by multiplying pure solvent vapour pressure with mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल। / \(0.75 \times 80 = 60\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश एक से कम हो तो आंशिक वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होगा। / If mole fraction is less than one, partial vapour pressure is less than that of the pure solvent.

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Question Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.6) है, तो आंशिक वाष्प दाब क्या होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal and mole fraction of solvent in solution is (0.6), what will be the partial vapour pressure?

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Correct Answer

A. (30) किलोपास्कल(30) kilopascal

Step 1

Concept

सूत्र \(p = x p^\circ\) का प्रयोग करें। / Use \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.6 \times 50 = 30\) किलोपास्कल। / \(p = 0.6 \times 50 = 30\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब से कम होगा, यदि मोल अंश एक से कम है। / Partial vapour pressure is lower than pure vapour pressure when mole fraction is less than one.

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Question Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?

Which option gives a correct unit of vapour pressure?

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Correct Answer

A. किलोपास्कलkilopascal

Step 1

Concept

वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जाता है। / Pressure is expressed in pascal or kilopascal.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश मात्रक रहित होता है इसलिए उसे दाब की इकाई न मानें। / Mole fraction is unitless, so do not treat it as a pressure unit.

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Question Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब की इकाई के रूप में कौन सा विकल्प सही है?

Which option is correct as a unit of vapour pressure?

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Correct Answer

A. किलोपास्कलkilopascal

Step 1

Concept

वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जा सकता है। / Pressure can be expressed in pascal or kilopascal.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश मात्रक रहित होता है, उसे दाब की इकाई न मानें। / Mole fraction is unitless, so it is not a pressure unit.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश (0.85) है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (200) किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution containing a non-volatile solute, the mole fraction of solvent is (0.85). If the vapour pressure of pure solvent is (200) kilopascal, what is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (170) किलोपास्कल(170) kilopascal

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर वाष्प दाब विलायक के कारण माना जाएगा। / With a non-volatile solute, vapour pressure is due to the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम लगाएँ: \(0.85 \times 200 = 170\) किलोपास्कल। / Apply Raoult's law: \(0.85 \times 200 = 170\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

उत्तर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होना चाहिए। / The answer should be lower than the vapour pressure of the pure solvent.

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Question Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक विलयन में विलायक का मोल अंश (0.9) है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution, the mole fraction of solvent is (0.9). If the vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?

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Correct Answer

A. (45) किलोपास्कल(45) kilopascal

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन से मिलेगा। / According to Raoult's law, vapour pressure is obtained by multiplying mole fraction with pure solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.9 \times 50 = 45\) किलोपास्कल। / \(0.9 \times 50 = 45\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

उत्तर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होना चाहिए, इससे गणना जाँचें। / Check that the answer is lower than the pure solvent vapour pressure.

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Question Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (100) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?

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Correct Answer

A. (80) किलोपास्कल(80) kilopascal

Step 1

Concept

राउल्ट नियम लगाएँ: \(p = x p^\circ\)। / Apply Raoult's law: \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.8 \times 100 = 80\) किलोपास्कल। / \(p = 0.8 \times 100 = 80\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल अंश पहचानें, फिर सीधे गुणा करें। / First identify mole fraction, then multiply directly.

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