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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

यदि (0.10) मोल विलेय का द्रव्यमान (9.0,g) है और अणुसंख्य गुण से वही मोल प्राप्त होते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.10) mole solute has mass (9.0,g) and the same moles are obtained from colligative property, what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. \(90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{9.0\,\mathrm{g}}{0.10\,\mathrm{mol}}=90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) होगा। इसलिए विकल्प C सही है। \(180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) तभी मिलता यदि मोलों की संख्या \(0.050\) mol होती। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर हमेशा \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) इकाई मिलती है। / Molar mass is given by \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{9.0\,\mathrm{g}}{0.10\,\mathrm{mol}}=90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. \(180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result only if the amount were \(0.050\) mol. Exam tip: dividing mass by moles must give the unit \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\).

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यदि (0.10) मोल विलेय का द्रव्यमान (9.0,g) है और अणुसंख्य गुण से वही मोल प्राप्त होते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If (0.10) mole solute has mass (9.0,g) and the same moles are obtained from colligative property, what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Explanation: मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{9.0\,\mathrm{g}}{0.10\,\mathrm{mol}}=90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) होगा। इसलिए विकल्प C सही है। \(180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) तभी मिलता यदि मोलों की संख्या \(0.050\) mol होती। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर हमेशा \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) इकाई मिलती है। / Molar mass is given by \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{9.0\,\mathrm{g}}{0.10\,\mathrm{mol}}=90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. \(180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result only if the amount were \(0.050\) mol. Exam tip: dividing mass by moles must give the unit \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\).