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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In osmotic pressure method (2.0,g) solute is dissolved to make (250,mL) solution. At (300,K) the osmotic pressure is (0.984,atm) and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) and convert (250,mL=0.250,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / In osmotic pressure problems convert volume first.

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  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / In osmotic pressure method (2.0,g) solute is dissolved to make (250,mL) solution. At (300,K) the osmotic pressure is (0.984,atm) and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

Correct Answer: C. \(200,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। चरण 2: \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / Step 1: Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) and convert (250,mL=0.250,L). Step 2: \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\). Step 3: In osmotic pressure problems convert volume first.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / In osmotic pressure problems convert volume first.