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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

यदि (1,g) विलेय (200,g) विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If (1,g) solute is dissolved in (200,g) solvent and molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(0.10,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक \(200,g=0.2,kg\) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is \(200,g=0.2,kg\), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.

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यदि (1,g) विलेय (200,g) विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता कितनी होगी? / If (1,g) solute is dissolved in (200,g) solvent and molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is the molality?

Correct Answer: B. \(0.10,mol,kg^{-1}\). Explanation: चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। चरण 2: विलायक \(200,g=0.2,kg\) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Step 1: Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\). Step 2: Solvent is \(200,g=0.2,kg\), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\). Step 3: Use solvent mass in kilograms for molality.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

विलायक \(200,g=0.2,kg\) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is \(200,g=0.2,kg\), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.