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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने का सही क्रम कौन-सा है?

What is the correct sequence for finding molar mass by osmotic pressure method?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. पहले मोलरता, फिर विलेय के मोल, फिर मोलर द्रव्यमानFirst molarity, then moles of solute, then molar mass

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब विधि में पहले समीकरण \(\pi = CRT\) का उपयोग करके विलेय की मोलरता \(C\) ज्ञात की जाती है। फिर \(n = C V\) से, जहाँ \(V\) लीटर में विलयन का आयतन है, विलेय के मोल निकाले जाते हैं। अंत में मोलर द्रव्यमान \(M = \frac{w}{n}\) से प्राप्त होता है। विकल्प B में मोललता तथा विकल्प C और D में क्रमशः हिमांक और क्वथनांक संबंधी विधियाँ हैं, परासरण दाब विधि नहीं। परीक्षा टिप: आयतन को \(CV\) में लगाने से पहले उसे लीटर में बदलें। / In the osmotic pressure method, the solute molarity \(C\) is first calculated using \(\pi = CRT\). Next, the moles of solute are obtained from \(n = CV\), where \(V\) is the solution volume in litres. Finally, molar mass is calculated as \(M = \frac{w}{n}\). Option B uses molality, while options C and D refer to freezing-point and boiling-point methods, not osmotic pressure. Exam tip: Convert the solution volume to litres before using \(CV\).

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परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने का सही क्रम कौन-सा है? / What is the correct sequence for finding molar mass by osmotic pressure method?

Correct Answer: A. पहले मोलरता, फिर विलेय के मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molarity, then moles of solute, then molar mass. Explanation: परासरण दाब विधि में पहले समीकरण \(\pi = CRT\) का उपयोग करके विलेय की मोलरता \(C\) ज्ञात की जाती है। फिर \(n = C V\) से, जहाँ \(V\) लीटर में विलयन का आयतन है, विलेय के मोल निकाले जाते हैं। अंत में मोलर द्रव्यमान \(M = \frac{w}{n}\) से प्राप्त होता है। विकल्प B में मोललता तथा विकल्प C और D में क्रमशः हिमांक और क्वथनांक संबंधी विधियाँ हैं, परासरण दाब विधि नहीं। परीक्षा टिप: आयतन को \(CV\) में लगाने से पहले उसे लीटर में बदलें। / In the osmotic pressure method, the solute molarity \(C\) is first calculated using \(\pi = CRT\). Next, the moles of solute are obtained from \(n = CV\), where \(V\) is the solution volume in litres. Finally, molar mass is calculated as \(M = \frac{w}{n}\). Option B uses molality, while options C and D refer to freezing-point and boiling-point methods, not osmotic pressure. Exam tip: Convert the solution volume to litres before using \(CV\).