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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि किसी विलयन में (0.05,M) सांद्रता है और विलेय का द्रव्यमान (2,g) प्रति (250,mL) विलयन है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a solution has concentration (0.05,M) and contains (2,g) solute per (250,mL) solution, what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. \(160\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

विलयन का आयतन \(250\,mL=0.250\,L\) है। विलेय के मोल \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या \(0.01\,mol\) होती, जो दी गई मोलरता और आयतन से मेल नहीं खाती। परीक्षा टिप: मोलरता वाले प्रश्नों में आयतन को पहले हमेशा लीटर में बदलें। / The solution volume is \(250\,mL=0.250\,L\). Moles of solute \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\). The value \(200\,g\,mol^{-1}\) would require \(0.01\,mol\), which does not agree with the given molarity and volume. Exam tip: always convert volume into litres before using molarity.

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यदि किसी विलयन में (0.05,M) सांद्रता है और विलेय का द्रव्यमान (2,g) प्रति (250,mL) विलयन है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / If a solution has concentration (0.05,M) and contains (2,g) solute per (250,mL) solution, what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(160\,g\,mol^{-1}\). Explanation: विलयन का आयतन \(250\,mL=0.250\,L\) है। विलेय के मोल \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या \(0.01\,mol\) होती, जो दी गई मोलरता और आयतन से मेल नहीं खाती। परीक्षा टिप: मोलरता वाले प्रश्नों में आयतन को पहले हमेशा लीटर में बदलें। / The solution volume is \(250\,mL=0.250\,L\). Moles of solute \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\). The value \(200\,g\,mol^{-1}\) would require \(0.01\,mol\), which does not agree with the given molarity and volume. Exam tip: always convert volume into litres before using molarity.