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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{2}{3}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is \(\frac{2}{3}\) of the true value, what is (i)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. \(\frac{3}{2}\)

Explanation

Simple Explanation

वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए प्रेक्षित और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। यहाँ \(M_{\text{obs}}=\frac{2}{3}M_{\text{true}}\) है। अतः \(\frac{2}{3}=\frac{1}{i}\), इसलिए \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। विकल्प \(\frac{2}{3}\) प्रेक्षित-से-वास्तविक मोलर द्रव्यमान का अनुपात है, \(i\) नहीं। परीक्षा टिप: जब प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम हो, तो \(i\) सामान्यतः 1 से अधिक होता है। / For the van't Hoff factor, the observed and true molar masses are related by \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Here, \(M_{\text{obs}}=\frac{2}{3}M_{\text{true}}\). Thus, \(\frac{2}{3}=\frac{1}{i}\), giving \(i=\frac{3}{2}=1.5\). The option \(\frac{2}{3}\) is the observed-to-true molar-mass ratio, not the value of \(i\). Exam tip: if the observed molar mass is lower than the true molar mass, \(i\) is usually greater than 1.

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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{2}{3}\) है, तो (i) का मान क्या होगा? / If the observed molar mass of a solute is \(\frac{2}{3}\) of the true value, what is (i)?

Correct Answer: C. \(\frac{3}{2}\). Explanation: वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए प्रेक्षित और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। यहाँ \(M_{\text{obs}}=\frac{2}{3}M_{\text{true}}\) है। अतः \(\frac{2}{3}=\frac{1}{i}\), इसलिए \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। विकल्प \(\frac{2}{3}\) प्रेक्षित-से-वास्तविक मोलर द्रव्यमान का अनुपात है, \(i\) नहीं। परीक्षा टिप: जब प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम हो, तो \(i\) सामान्यतः 1 से अधिक होता है। / For the van't Hoff factor, the observed and true molar masses are related by \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Here, \(M_{\text{obs}}=\frac{2}{3}M_{\text{true}}\). Thus, \(\frac{2}{3}=\frac{1}{i}\), giving \(i=\frac{3}{2}=1.5\). The option \(\frac{2}{3}\) is the observed-to-true molar-mass ratio, not the value of \(i\). Exam tip: if the observed molar mass is lower than the true molar mass, \(i\) is usually greater than 1.