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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Expert Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is 120 kPa and the vapour pressure of solution is 90 kPa, what is the mole fraction of solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. शून्य दशमलव दो पाँच0.25

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। / Lowering is (120 - 90 = 30) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.

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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा? / If the vapour pressure of pure solvent is 120 kPa and the vapour pressure of solution is 90 kPa, what is the mole fraction of solute?

Correct Answer: C. शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25. Explanation: चरण 1: वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / Step 1: Lowering is (120 - 90 = 30) kPa. Step 2: Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\). Step 3: For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).

What should I remember for this Chemistry concept?

अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.