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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 4: Vapour Pressure Medium Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Medium Class 12 Level 8

Level 8 • 13/50 questions • 35 seconds per question.

Level readiness 13/50 Questions
Time Left 07:35 35 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1 / 13 0 score
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Question 1/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

स्थिर ताप पर गैस का दाब बढ़ाने से उसकी द्रव में विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ता है?

At constant temperature, what happens to the solubility of a gas in a liquid when gas pressure is increased?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलेयता बढ़ती हैSolubility increases

Step 1

Concept

गैस की द्रव में विलेयता दाब से प्रभावित होती है। / Solubility of a gas in a liquid is affected by pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में घुल सकते हैं। / When pressure increases, more gas particles can dissolve in the liquid.

Step 3

Exam Tip

गैस और दाब साथ दिखें तो हेनरी नियम याद करें। / When gas and pressure appear together, recall Henry's law.

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Question 2/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

यदि किसी गैस का हेनरी स्थिरांक अधिक है, तो समान दाब पर उसकी विलेयता कैसी होगी?

If a gas has a higher Henry's law constant, how will its solubility be at the same pressure?

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Correct Answer

B. कमLower

Step 1

Concept

हेनरी नियम में अधिक हेनरी स्थिरांक समान दाब पर कम घुली गैस को दिखाता है। / In Henry's law, a higher Henry's law constant indicates less dissolved gas at the same pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए अधिक स्थिरांक वाली गैस की विलेयता कम मानी जाती है। / Therefore, a gas with higher constant has lower solubility.

Step 3

Exam Tip

तुलना में अधिक हेनरी स्थिरांक को कम विलेयता से जोड़ें। / In comparisons, connect higher Henry's law constant with lower solubility.

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Question 3/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

यदि किसी गैस का आंशिक दाब दोगुना कर दिया जाए और ताप समान रहे तो द्रव में उसकी विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the partial pressure of a gas is doubled at constant temperature, what happens to its solubility in a liquid?

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Correct Answer

A. लगभग दोगुनी हो जाएगीIt will become nearly double

Step 1

Concept

हेनरी नियम के अनुसार गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। / Henry's law says gas solubility is proportional to partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब दोगुना होने पर घुली गैस की मात्रा भी लगभग दोगुनी होती है। / When pressure is doubled, dissolved gas amount also nearly doubles.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में ताप स्थिर हो तो सीधा अनुपात लगाएं। / In exams, use direct proportion when temperature is constant.

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Question 4/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

किस स्थिति में कार्बन डाइऑक्साइड की जल में विलेयता अधिक होगी?

In which condition will carbon dioxide have higher solubility in water?

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Correct Answer

A. उच्च दाब और कम तापHigh pressure and low temperature

Step 1

Concept

गैसों की विलेयता दाब बढ़ने पर बढ़ती है। / Solubility of gases increases with pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ताप कम करने पर गैस द्रव में अधिक बनी रहती है। / Lower temperature helps a gas remain dissolved in liquid.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में गैसों के लिए उच्च दाब और कम ताप को सबसे अनुकूल मानें। / In exams, treat high pressure and low temperature as favorable for gas solubility.

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Question 5/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

गहरे समुद्र में गोताखोर के रक्त में गैस अधिक घुलने का प्रमुख कारण क्या है?

What is the main reason for more gas dissolving in a diver's blood in deep sea?

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Correct Answer

B. बाहरी दाब अधिक होता हैExternal pressure is high

Step 1

Concept

समुद्र की गहराई में दाब अधिक होता है। / Pressure is high in deep sea.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक दाब गैसों की द्रव में विलेयता बढ़ाता है। / Higher pressure increases the solubility of gases in liquids.

Step 3

Exam Tip

गोताखोरी से जुड़े प्रश्नों में दाब को मुख्य कारण मानें। / In diving-related questions, treat pressure as the key reason.

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Question 6/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

गहरे समुद्र में गोताखोरों को ऊपर आते समय धीरे-धीरे क्यों आना चाहिए?

Why should deep-sea divers come up slowly while returning to the surface?

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Correct Answer

A. दाब घटने पर घुली गैसें तेजी से बुलबुले बना सकती हैंDissolved gases may form bubbles rapidly when pressure decreases

Step 1

Concept

गहराई पर दाब अधिक होने से गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। / At depth, high pressure can dissolve more gases in body fluids.

Step 2

Why this answer is correct

अचानक दाब घटने पर गैसें बुलबुले बना सकती हैं। / A sudden pressure decrease can form gas bubbles.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में इसे हेनरी नियम के दैनिक जीवन वाले प्रयोग से जोड़ें। / In exams, connect this situation with an application of Henry's law.

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Question 7/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

किस स्थिति में किसी गैस की जलीय विलेयता सबसे कम होने की संभावना है?

In which condition is the aqueous solubility of a gas most likely to be lowest?

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Correct Answer

A. उच्च ताप और कम दाबHigh temperature and low pressure

Step 1

Concept

उच्च ताप गैस को द्रव से बाहर निकलने में मदद करता है। / High temperature helps gas escape from liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम दाब भी गैस की विलेयता घटाता है। / Low pressure also decreases gas solubility.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में उच्च ताप और कम दाब को गैस विलेयता के लिए प्रतिकूल मानें। / In exams, high temperature and low pressure are unfavorable for gas solubility.

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Question 8/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

पहाड़ी क्षेत्रों में बंद पेय बोतल खोलने पर गैस जल्दी निकल सकती है। इसका कारण क्या है?

In hilly regions, gas may escape quickly when a closed beverage bottle is opened. What is the reason?

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Correct Answer

A. बाहरी दाब कम होता हैExternal pressure is lower

Step 1

Concept

ऊंचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at higher altitude.

Step 2

Why this answer is correct

कम बाहरी दाब पर घुली गैस जल्दी बाहर निकल सकती है। / At lower external pressure, dissolved gas can escape more easily.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में ऊंचाई और कम दाब को गैस विलेयता से जोड़ें। / In exams, connect altitude and low pressure with gas solubility.

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Question 9/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

यदि किसी गैस की विलेयता (0.02) मोल अंश है और दाब दोगुना किया जाए तो आदर्श रूप से नया मोल अंश कितना होगा?

If the solubility of a gas is (0.02) mole fraction and pressure is doubled, what is the ideal new mole fraction?

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Correct Answer

A. (0.04)

Step 1

Concept

हेनरी नियम में ताप समान रहने पर मोल अंश दाब के समानुपाती होता है। / In Henry's law, mole fraction is proportional to pressure at constant temperature.

Step 2

Why this answer is correct

दाब दोगुना होगा तो मोल अंश (0.02) से (0.04) हो जाएगा। / Doubling pressure changes mole fraction from (0.02) to (0.04).

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में दोगुना दाब का अर्थ दोगुना मोल अंश मानें जब शर्तें समान हों। / In exams, double pressure means double mole fraction when conditions are same.

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Question 10/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

यदि दाब (3) गुना कर दिया जाए तो हेनरी नियम के अनुसार गैस की विलेयता कितनी गुना होगी?

If pressure is made (3) times, according to Henry's law, how many times will gas solubility become?

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Correct Answer

A. (3) गुना(3) times

Step 1

Concept

हेनरी नियम में गैस की विलेयता दाब से सीधे जुड़ी है। / In Henry's law, gas solubility is directly related to pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब (3) गुना करने पर विलेयता भी आदर्श रूप से (3) गुना होगी। / If pressure becomes (3) times, solubility ideally becomes (3) times.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में सीधा अनुपात पहचानकर जल्दी उत्तर दें। / In exams, identify direct proportion for quick answers.

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Question 11/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

विलेयता के संदर्भ में आंशिक दाब का महत्व किस प्रकार के विलेय के लिए सबसे अधिक है?

For which type of solute is partial pressure most important in solubility?

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Correct Answer

A. गैसीय विलेयGaseous solute

Step 1

Concept

आंशिक दाब गैसों से जुड़ी मात्रा है। / Partial pressure is a quantity related to gases.

Step 2

Why this answer is correct

गैसीय विलेय की द्रव में विलेयता दाब से स्पष्ट रूप से बदलती है। / Solubility of gaseous solutes in liquids changes clearly with pressure.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में आंशिक दाब शब्द आते ही गैस विलेयता सोचें। / In exams, when you see partial pressure, think of gas solubility.

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Question 12/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

विलेयता पर दाब का प्रभाव ठोसों की तुलना में गैसों पर अधिक क्यों दिखता है?

Why is the effect of pressure on solubility more visible for gases than for solids?

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Correct Answer

A. गैसें अधिक संपीड्य होती हैंGases are more compressible

Step 1

Concept

गैसों के कणों के बीच दूरी अधिक होती है इसलिए वे संपीड्य होती हैं। / Gas particles are far apart, so gases are compressible.

Step 2

Why this answer is correct

दाब बदलने से गैसों की द्रव में उपलब्धता बदलती है। / Pressure changes the availability of gas for dissolving in liquid.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में दाब का बड़ा प्रभाव गैसीय विलेय पर याद रखें। / In exams, remember pressure effect is strong for gaseous solutes.

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Question 13/13 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

यदि किसी गैस का आंशिक दाब बढ़े लेकिन ताप भी बहुत बढ़ जाए तो गैस विलेयता के बारे में क्या कहना अधिक सावधान होगा?

If partial pressure of a gas increases but temperature also increases greatly, what is a careful statement about gas solubility?

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Correct Answer

A. दोनों प्रभावों को साथ देखकर निष्कर्ष निकालना चाहिएBoth effects should be considered together

Step 1

Concept

दाब बढ़ना गैस विलेयता बढ़ाता है। / Increasing pressure increases gas solubility.

Step 2

Why this answer is correct

ताप बढ़ना गैस विलेयता घटाता है इसलिए दोनों प्रभाव विपरीत हो सकते हैं। / Increasing temperature decreases gas solubility, so the effects may oppose each other.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में एक साथ दिए कारकों को अलग-अलग पढ़ें। / In exams, read combined factors separately.

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