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यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है इसलिए मोल छह को साठ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Molar mass of urea is 60 g mol−1 so moles are 6 divided by 60 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयतन आधा लीटर है इसलिए मोलरता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव पाँच से भाग देने पर शून्य दशमलव दो है। / Final volume is 0.500 L so molarity is 0.1 divided by 0.500 which equals 0.20 mol L−1.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / For molarity use final volume of solution not volume of solvent.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ दस ग्राम होगा। / One litre of solution has mass 1110 g.
Step 2
Why this answer is correct
दस प्रतिशत के अनुसार विलेय का द्रव्यमान एक सौ ग्यारह ग्राम है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल एक सौ ग्यारह को चालीस से भाग देने पर लगभग दो दशमलव अठहत्तर हैं। / 10 percent by mass means 111 g of NaOH and moles are 111 divided by 40 which is about 2.78 mol.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालते समय घनता को अवश्य शामिल करें। / When converting mass percent to molarity density is essential.
सौ ग्राम विलयन मानें तो ग्लूकोज बीस ग्राम और जल अस्सी ग्राम है। / Take 100 g solution so glucose is 20 g and water is 80 g.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल बीस को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक एक एक हैं और जल शून्य दशमलव शून्य आठ किलोग्राम है। / Moles of glucose are 20 divided by 180 and mass of water is 0.080 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता लगभग एक दशमलव उनतालीस है। प्रतिशत प्रश्नों में सौ ग्राम विलयन मानना आसान रहता है। / Molality is about 1.39 mol kg−1 and assuming 100 g solution saves time.
एक मोलर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव पाँच मोलर उसी अम्ल के दो सौ मिलीलीटर से मिलाया गया। अंतिम आयतन तीन सौ मिलीलीटर मानने पर मोलरता कितनी होगी?
पहले भाग में मोल एक गुणा शून्य दशमलव एक बराबर शून्य दशमलव एक हैं। दूसरे भाग में मोल शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles from first solution are 1 multiplied by 0.100 which equals 0.100 mol. Moles from second solution are 0.5 multiplied by 0.200 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल शून्य दशमलव दो और कुल आयतन शून्य दशमलव तीन लीटर है। / Total moles are 0.200 and total volume is 0.300 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव तीन यानी लगभग शून्य दशमलव सड़सठ है। मिश्रण में मोल जोड़ें फिर कुल आयतन से भाग दें। / Molarity is 0.200 divided by 0.300 which is about 0.67 mol L−1.
पतला करने पर विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध पुरानी मोलरता गुणा पुराना आयतन बराबर नई मोलरता गुणा नया आयतन लगाएँ। / Use M1V1 equals M2V2.
Step 3
Exam Tip
नई मोलरता दो गुणा पचास बटे पाँच सौ बराबर शून्य दशमलव दो है। परीक्षा में अंतिम आयतन को ही नया आयतन मानें। / M2 equals 2 multiplied by 50 divided by 500 which is 0.20 M.
विलयन का कुल द्रव्यमान दस और नब्बे जोड़कर सौ ग्राम है। / Total mass of solution is 10 plus 90 which equals 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत विलेय का द्रव्यमान बटे विलयन का द्रव्यमान गुणा सौ है। / Mass percent is mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.
Step 3
Exam Tip
दस बटे सौ गुणा सौ बराबर दस प्रतिशत है। विलायक के द्रव्यमान से सीधे भाग न दें। / The result is 10 percent so do not divide by solvent mass only.
आवश्यक मोल मोलरता गुणा आयतन है यानी शून्य दशमलव एक गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव शून्य पाँच। / Required moles are molarity multiplied by volume which is 0.1 multiplied by 0.500 equal to 0.050 mol.
Step 2
Why this answer is correct
पोटैशियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान लगभग चौहत्तर दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of KCl is about 74.5 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य पाँच गुणा चौहत्तर दशमलव पाँच यानी लगभग तीन दशमलव सात तीन ग्राम है। / Required mass is 0.050 multiplied by 74.5 which is about 3.73 g.
सौ ग्राम विलयन मानें तो यूरिया दस ग्राम और जल नब्बे ग्राम है। / Take 100 g solution so urea is 10 g and water is 90 g.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के मोल दस बटे साठ बराबर शून्य दशमलव एक छह सात और जल के मोल नब्बे बटे अठारह बराबर पाँच हैं। / Moles of urea are 10 divided by 60 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.
Step 3
Exam Tip
जल का मोल अंश पाँच बटे पाँच दशमलव एक छह सात यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह आठ है। / Mole fraction of water is 5 divided by 5.167 which is about 0.968.
एक लीटर विलयन में दो मोल सोडियम क्लोराइड हैं जिनका द्रव्यमान लगभग एक सौ सत्रह ग्राम है। / One litre of solution contains 2 mol NaCl and solute mass is about 117 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान नौ सौ तिरेसठ ग्राम यानी शून्य दशमलव नौ छह तीन किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1080 g so mass of solvent is 963 g or 0.963 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता दो बटे शून्य दशमलव नौ छह तीन यानी लगभग दो दशमलव शून्य आठ है। / Molality is 2 divided by 0.963 which is about 2.08 mol kg−1.
दो मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में दो मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। / 2 molal means 2 mol NaOH in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
दो मोल का द्रव्यमान अस्सी ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है। / Mass of 2 mol NaOH is 80 g and total solution mass is 1080 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे एक हजार अस्सी गुणा सौ यानी लगभग सात दशमलव चार एक है। / Mass percent is 80 divided by 1080 multiplied by 100 which is about 7.41 percent.
पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल ग्लूकोज है। ग्लूकोज का द्रव्यमान नौ सौ ग्राम होगा। / 5 molal means 5 mol glucose in 1 kg water and mass of glucose is 900 g.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार नौ सौ ग्राम है और घनता एक दशमलव दो होने से आयतन लगभग एक दशमलव पाँच आठ तीन लीटर है। / Total solution mass is 1900 g and with density 1.2 g mL−1 volume is about 1.583 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता पाँच बटे एक दशमलव पाँच आठ तीन यानी लगभग तीन दशमलव एक छह है। / Molarity is 5 divided by 1.583 which is about 3.16 mol L−1.
मोलरता गुणा आयतन से मोल मिलते हैं। शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक दो पाँच मोल। / Moles equal molarity multiplied by volume so 0.5 multiplied by 0.250 equals 0.125 mol.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम कार्बोनेट का मोलर द्रव्यमान एक सौ छह ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sodium carbonate is 106 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान शून्य दशमलव एक दो पाँच गुणा एक सौ छह यानी तेरह दशमलव दो पाँच ग्राम है। / Mass is 0.125 multiplied by 106 which equals 13.25 g.
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का अर्थ सौ मिलीलीटर विलयन में विलेय का ग्राम द्रव्यमान है। / Mass by volume percent means grams of solute per 100 mL of solution.
Step 2
Why this answer is correct
पाँच ग्राम दो सौ पचास मिलीलीटर में है इसलिए सौ मिलीलीटर में दो ग्राम होगा। / If 5 g is present in 250 mL then 100 mL contains 2 g.
Step 3
Exam Tip
उत्तर दो प्रतिशत है। हमेशा अंतिम आयतन को आधार बनाएं। / The answer is 2 percent and final volume is the base.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ अस्सी ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.
Step 2
Why this answer is correct
उसमें अम्ल का द्रव्यमान छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत के अनुसार चार सौ तीस दशमलव सात ग्राम होगा। / Mass of acid is 36.5 percent of 1180 which is about 430.7 g.
Step 3
Exam Tip
मोल चार सौ तीस दशमलव सात बटे छत्तीस दशमलव पाँच बराबर लगभग ग्यारह दशमलव आठ हैं इसलिए मोलरता ग्यारह दशमलव आठ है। / Moles are 430.7 divided by 36.5 which is about 11.8 so molarity is 11.8 M.
सौ ग्राम विलयन मानें तो अम्ल छत्तीस दशमलव पाँच ग्राम और जल तिरेसठ दशमलव पाँच ग्राम है। / Take 100 g solution so acid is 36.5 g and water is 63.5 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल के मोल छत्तीस दशमलव पाँच बटे छत्तीस दशमलव पाँच यानी एक हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच किलोग्राम है। / Moles of HCl are 1 and mass of water is 0.0635 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच यानी लगभग पंद्रह दशमलव सात पाँच है। / Molality is 1 divided by 0.0635 which is about 15.75 mol kg−1.
एक लीटर विलयन में एक मोल सोडियम क्लोराइड यानी अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम विलेय है। / One litre of 1 M solution contains 1 mol NaCl which is 58.5 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार पचास ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1050 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अट्ठावन दशमलव पाँच बटे एक हजार पचास गुणा सौ यानी लगभग पाँच दशमलव पाँच सात है। / Mass percent is 58.5 divided by 1050 multiplied by 100 which is about 5.57 percent.
प्रारंभिक सौ ग्राम विलयन में विलेय बीस ग्राम है। / Initial 100 g solution contains 20 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
तीन सौ ग्राम जल मिलाने पर कुल द्रव्यमान चार सौ ग्राम हो जाता है लेकिन विलेय बीस ग्राम ही रहता है। / After adding 300 g water total mass becomes 400 g while solute remains 20 g.
Step 3
Exam Tip
नया द्रव्यमान प्रतिशत बीस बटे चार सौ गुणा सौ यानी पाँच प्रतिशत है। पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। / New mass percent is 20 divided by 400 multiplied by 100 which equals 5 percent.
पहले विलयन में विलेय बीस ग्राम है और दूसरे में साठ ग्राम है। / First solution has 20 g solute and second has 60 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलेय अस्सी ग्राम और कुल विलयन पाँच सौ ग्राम है। / Total solute is 80 g and total solution mass is 500 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे पाँच सौ गुणा सौ यानी सोलह प्रतिशत है। मिश्रण में विलेय द्रव्यमान अलग अलग जोड़ें। / Mass percent is 80 divided by 500 multiplied by 100 which equals 16 percent.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार आठ सौ चालीस ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1840 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान के अनुसार अम्ल का द्रव्यमान लगभग एक हजार आठ सौ तीन दशमलव दो ग्राम है। / Acid mass is 98 percent of 1840 which is about 1803.2 g.
Step 3
Exam Tip
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान अट्ठानवे है इसलिए मोल लगभग अठारह दशमलव चार हैं और मोलरता भी अठारह दशमलव चार है। / Since molar mass of sulfuric acid is 98 g mol−1 moles are about 18.4 so molarity is 18.4 M.
सौ ग्राम विलयन में अट्ठानवे ग्राम अम्ल और दो ग्राम जल है। / In 100 g solution acid is 98 g and water is 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे ग्राम अम्ल एक मोल है और जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य शून्य दो किलोग्राम है। / 98 g acid is 1 mol and water mass is 0.002 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य शून्य दो यानी पाँच सौ मोल प्रति किलोग्राम है। बहुत सांद्र विलयन में मोललता बहुत बड़ी हो सकती है। / Molality is 1 divided by 0.002 which equals 500 mol kg−1.
शून्य दशमलव पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में शून्य दशमलव पाँच मोल यूरिया है। / 0.5 molal means 0.5 mol urea in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया का द्रव्यमान तीस ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार तीस ग्राम है। / Mass of urea is 30 g and total solution mass is 1030 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत तीस बटे एक हजार तीस गुणा सौ यानी लगभग दो दशमलव नौ एक है। / Mass percent is 30 divided by 1030 multiplied by 100 which is about 2.91 percent.
पाँच सौ ग्राम जल शून्य दशमलव पाँच किलोग्राम है। / 500 g water is 0.500 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल तीन गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर एक दशमलव पाँच हैं। मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिखें। / Moles of solute equal 3 multiplied by 0.500 which is 1.5 mol.
