आदर्श विलयन में दो वाष्पशील घटकों का कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?
How is the total vapour pressure of an ideal solution containing two volatile components obtained?
#ideal solution
#total vapour pressure
#partial pressure
A दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding the partial vapour pressures of both components
B दोनों घटकों के द्रव्यमान घटाकर / By subtracting the masses of both components
C केवल अधिक मात्रा वाले घटक का दाब लेकर / By taking only the pressure of the component present in larger amount
D केवल कम उबलने वाले घटक का दाब लेकर / By taking only the pressure of the lower boiling component
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
दो वाष्पशील घटक अपने अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Two volatile components exert their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब इन दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। / In an ideal solution, total vapour pressure is the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब के प्रश्न में पहले हर घटक का आंशिक दाब निकालें। / In total pressure questions, first calculate the partial pressure of each component.
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यदि \(X_A\) बढ़ता है और \(X_B\) घटता है, तो आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A\) और \(P_B\) पर क्या प्रभाव होगा?
If \(X_A\) increases and \(X_B\) decreases, what happens to \(P_A\) and \(P_B\) in an ideal binary solution?
#solutions
#partial-pressure
#mole-fraction
#binary-solution
A \(P_A\) बढ़ेगा और \(P_B\) घटेगा / \(P_A\) increases and \(P_B\) decreases
B \(P_A\) घटेगा और \(P_B\) बढ़ेगा / \(P_A\) decreases and \(P_B\) increases
C दोनों शून्य हो जाएँगे / Both become zero
D दोनों अनंत हो जाएँगे / Both become infinite
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Correct Answer
A. \(P_A\) बढ़ेगा और \(P_B\) घटेगा / \(P_A\) increases and \(P_B\) decreases
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में \(P_A\), \(X_A\) के सीधे अनुपात में होता है। / In an ideal solution, \(P_A\) is directly proportional to \(X_A\).
Step 2
Why this answer is correct
\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) बढ़ेगा और \(X_B\) घटने पर \(P_B\) घटेगा। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases, and as \(X_B\) decreases, \(P_B\) decreases.
Step 3
Exam Tip
प्रत्येक घटक को उसके अपने मोल अंश से जोड़ें। / Link each component with its own mole fraction.
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यदि दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कुल वाष्प दाब के बारे में कौन-सा कथन सही है?
If both components are volatile, which statement about total vapour pressure is correct?
#solutions
#volatile-components
#partial-pressure
#total-vapour-pressure
A दोनों घटक आंशिक दाब दे सकते हैं / Both components can give partial pressures
B केवल विलायक ही दाब देगा / Only solvent will give pressure
C कुल वाष्प दाब हमेशा शून्य होगा / Total vapour pressure will always be zero
D विलेय कभी वाष्प नहीं बनेगा / Solute will never form vapour
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Correct Answer
A. दोनों घटक आंशिक दाब दे सकते हैं / Both components can give partial pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों घटक वाष्प में अपना-अपना आंशिक दाब दे सकते हैं। / Therefore, both components can contribute their own partial pressures.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील और अवाष्पशील घटकों में अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile components clear.
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यदि आदर्श विलयन में किसी घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
If mole fraction of a component increases in an ideal solution, what happens to its partial vapour pressure?
#solutions
#partial-pressure
#mole-fraction
#raoults-law
A घटेगा / It decreases
B बढ़ेगा / It increases
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D अनंत हो जाएगा / It becomes infinite
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Correct Answer
B. बढ़ेगा / It increases
Step 1
Concept
राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल अंश बढ़ने पर आंशिक वाष्प दाब बढ़ता है। / Therefore, when mole fraction increases, partial vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात में परिवर्तन की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.
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यदि \(P_A = 45\) और \(P_B = 55\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
If \(P_A = 45\) and \(P_B = 55\), what is the total vapour pressure?
#solutions
#total-vapour-pressure
#numerical
#partial-pressure
A (10)
B (2475)
C (100)
D (55)
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Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों के योग से मिलता है। / Total vapour pressure is obtained by adding partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
\((P_{\)total} = 45 + 55 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 45 + 55 = 100).\)
Step 3
Exam Tip
कुल दाब में आंशिक दाबों को जोड़ना है, गुणा नहीं करना है। / Add partial pressures for total pressure, do not multiply them.
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यदि \(X_A = 0.3\) और \(P_A^\circ = 160\) है, तो \(P_A\) कितना होगा?
If \(X_A = 0.3\) and \(P_A^\circ = 160\), what will be \(P_A\)?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#partial-pressure
A (160)
B (48)
C (0.3)
D (190)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
\(P_A = 0.3 \times 160 = 48\) मिलेगा। / \(P_A = 0.3 \times 160 = 48\).
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में सीधे गुणा करें और इकाई वही रखें जो दाब की दी गई हो। / In numerical questions, multiply directly and keep the same pressure unit.
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यदि किसी विलयन में दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कौन-सा कथन अधिक सही है?
If both components in a solution are volatile, which statement is more correct?
#solutions
#volatile-components
#total-vapour-pressure
#partial-pressure
A दोनों घटक वाष्प में योगदान दे सकते हैं / Both components can contribute to vapour
B केवल विलायक ही वाष्प में योगदान देगा / Only solvent will contribute to vapour
C केवल पात्र वाष्प में योगदान देगा / Only container will contribute to vapour
D कुल वाष्प दाब हमेशा शून्य होगा / Total vapour pressure will always be zero
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Correct Answer
A. दोनों घटक वाष्प में योगदान दे सकते हैं / Both components can contribute to vapour
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों घटक अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Therefore, both components give their partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील और अवाष्पशील घटक की भूमिका अलग-अलग समझें। / Understand the roles of volatile and non-volatile components separately.
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यदि विलयन आदर्श है और \(X_A\) घटता है, तो \(P_A\) पर क्या प्रभाव होगा?
If the solution is ideal and \(X_A\) decreases, what happens to \(P_A\)?
#solutions
#raoults-law
#partial-pressure
#direct-proportion
A \(P_A\) घटेगा / \(P_A\) decreases
B \(P_A\) बढ़ेगा / \(P_A\) increases
C \(P_A\) अनंत होगा / \(P_A\) becomes infinite
D \(P_A\) हमेशा \(P_A^\circ\) के बराबर रहेगा / \(P_A\) always remains equal to \(P_A^\circ\)
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Correct Answer
A. \(P_A\) घटेगा / \(P_A\) decreases
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / In an ideal solution, \(P_A = X_A P_A^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर \(P_A^\circ\) स्थिर है, इसलिए \(X_A\) घटने पर \(P_A\) घटेगा। / At fixed temperature, \(P_A^\circ\) is constant, so \(P_A\) decreases when \(X_A\) decreases.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात को पहचानकर उत्तर दें। / Use direct proportionality to answer.
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राउल्ट नियम में \(P_A = X_A P_A^\circ\) का अर्थ क्या है?
What does \(P_A = X_A P_A^\circ\) mean in Raoult's law?
#solutions
#raoults-law
#partial-pressure
#symbols
A घटक क का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है / Partial vapour pressure of component A is proportional to its mole fraction
B घटक क का दाब उसके रंग पर निर्भर है / Pressure of component A depends on its colour
C घटक क का दाब हमेशा शून्य है / Pressure of component A is always zero
D घटक क का मोल अंश हमेशा एक है / Mole fraction of component A is always one
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Correct Answer
A. घटक क का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है / Partial vapour pressure of component A is proportional to its mole fraction
Step 1
Concept
इस सूत्र में \(P_A\) घटक क का आंशिक वाष्प दाब है। / In this formula, \(P_A\) is partial vapour pressure of component A.
Step 2
Why this answer is correct
\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) भी बढ़ता है क्योंकि \(P_A^\circ\) निश्चित ताप पर स्थिर होता है। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases because \(P_A^\circ\) is constant at fixed temperature.
Step 3
Exam Tip
प्रतीकों का अर्थ समझना संख्यात्मक प्रश्नों में मदद करता है। / Understanding symbols helps in numerical questions.
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यदि किसी वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
If mole fraction of a volatile component increases, what happens to its partial vapour pressure?
#solutions
#partial-pressure
#mole-fraction
#raoults-law
A बढ़ेगा / It increases
B घटेगा / It decreases
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D रंग पर निर्भर होगा / It depends on colour
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Correct Answer
A. बढ़ेगा / It increases
Step 1
Concept
राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश बढ़ने पर उस घटक का आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If mole fraction increases, partial vapour pressure of that component increases.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात वाले प्रश्नों में परिवर्तन की दिशा समान रखें। / In direct proportion questions, keep the direction of change same.
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डाल्टन नियम के अनुसार वाष्प मिश्रण का कुल दाब कैसे मिलता है?
According to Dalton's law, how is total pressure of a vapour mixture obtained?
#solutions
#daltons-law
#partial-pressure
#total-pressure
A सभी आंशिक दाबों को जोड़कर / By adding all partial pressures
B सभी रंगों को जोड़कर / By adding all colours
C केवल सबसे कम दाब लेकर / By taking only the lowest pressure
D कणों की गति रोककर / By stopping particle motion
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Correct Answer
A. सभी आंशिक दाबों को जोड़कर / By adding all partial pressures
Step 1
Concept
गैसीय मिश्रण में हर घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। / In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब इन आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें। / Add partial pressures to find total pressure of a vapour mixture.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?
In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?
#solutions
#ideal-solution
#total-vapour-pressure
#partial-pressure
A दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के / Sum of both partial vapour pressures
B केवल अधिक वाष्पशील द्रव के दाब के / Pressure of only the more volatile liquid
C केवल कम वाष्पशील द्रव के दाब के / Pressure of only the less volatile liquid
D दोनों द्रवों के रंगों के योग के / Sum of colours of both liquids
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Correct Answer
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के / Sum of both partial vapour pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.
Step 2
Why this answer is correct
कुल वाष्प दाब उनके आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of their partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब के लिए आंशिक दाबों को जोड़ें। / For total pressure, add partial pressures.
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यदि विलयन में विलेय भी वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में कौन योगदान दे सकता है?
If the solute is also volatile, who can contribute to total vapour pressure?
#solutions
#volatile-solute
#total-vapour-pressure
#partial-pressure
A विलायक और विलेय दोनों / Both solvent and solute
B केवल पात्र / Only container
C केवल रंग / Only colour
D कोई भी नहीं / None of them
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Correct Answer
A. विलायक और विलेय दोनों / Both solvent and solute
Step 1
Concept
वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का योगदान हो सकता है। / Therefore, both solvent and solute may contribute to total vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय का अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile solute clear.
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आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?
In an ideal solution, total vapour pressure is obtained from what?
#total vapour pressure
#partial pressure
#ideal solution
A सभी वाष्पशील घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / Sum of partial vapour pressures of all volatile components
B केवल पात्र के भार से / Only weight of container
C केवल विलयन के रंग से / Only colour of solution
D केवल विलेय के नाम से / Only name of solute
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Correct Answer
A. सभी वाष्पशील घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / Sum of partial vapour pressures of all volatile components
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अलग-अलग आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Volatile components exert their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
मिश्रण के वाष्प दाब में योग का विचार याद रखें। / Remember the idea of addition for vapour pressure of mixtures.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?
In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?
#solutions
#total-vapour-pressure
#ideal-solution
#partial-pressure
A दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के / Sum of the two partial vapour pressures
B केवल कम वाष्प दाब के / Only the lower vapour pressure
C केवल अधिक द्रव्यमान के / Only the larger mass
D दोनों रंगों के योग के / Sum of the two colours
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Correct Answer
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के / Sum of the two partial vapour pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अपना-अपना आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Volatile components contribute their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब के प्रश्न में आंशिक दाब जोड़ने की बात याद रखें। / In total pressure questions, remember to add partial pressures.
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यदि विलयन में विलेय वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में क्या शामिल हो सकता है?
If the solute in a solution is volatile, what can be included in total vapour pressure?
#solutions
#volatile-solute
#total-vapour-pressure
#partial-pressure
A विलायक और विलेय दोनों का योगदान / Contributions of both solvent and solute
B केवल पात्र का रंग / Only colour of container
C केवल विलायक का द्रव्यमान / Only mass of solvent
D कोई भी कण नहीं / No particles at all
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक और विलेय दोनों का योगदान / Contributions of both solvent and solute
Step 1
Concept
वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का आंशिक योगदान हो सकता है। / So total vapour pressure may include partial contributions from both solvent and solute.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय में अंतर साफ रखें। / Clearly separate volatile and non-volatile solutes.
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हेनरी नियम के अनुसार समान ताप पर यदि गैस का आंशिक दाब (4) गुना हो जाए तो द्रव में घुली गैस का मोल अंश क्या होगा?
According to Henry's law, at the same temperature, if the partial pressure of a gas becomes (4) times, what happens to the mole fraction of dissolved gas?
#henry law
#partial pressure
#gas solubility
A (2) गुना / (2) times
B (4) गुना / (4) times
C आधा / Half
D कोई परिवर्तन नहीं / No change
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (4) गुना / (4) times
Step 1
Concept
हेनरी नियम में गैस का मोल अंश आंशिक दाब के समानुपाती होता है। / In Henry's law, mole fraction of gas is directly proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब (4) गुना होने पर मोल अंश भी (4) गुना होगा। / If pressure becomes (4) times, mole fraction also becomes (4) times.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में ताप समान हो तो सीधे अनुपात का प्रयोग करें। / In exams, use direct proportion when temperature is constant.
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किसी गैस की द्रव में विलेयता के लिए कुल दाब के बजाय आंशिक दाब क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is partial pressure more important than total pressure for solubility of a gas in a liquid?
#partial_pressure
#gas_mixture
#henry_law
#concept
A क्योंकि प्रत्येक गैस अपनी विलेयता अपने आंशिक दाब के अनुसार दिखाती है / Because each gas shows solubility according to its own partial pressure
B क्योंकि कुल दाब हमेशा शून्य होता है / Because total pressure is always zero
C क्योंकि द्रव में कोई गैस नहीं घुलती / Because no gas dissolves in liquid
D क्योंकि आंशिक दाब केवल ठोसों में होता है / Because partial pressure exists only in solids
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि प्रत्येक गैस अपनी विलेयता अपने आंशिक दाब के अनुसार दिखाती है / Because each gas shows solubility according to its own partial pressure
Step 1
Concept
गैस मिश्रण में अलग-अलग गैसों के अपने-अपने आंशिक दाब होते हैं। / In a gas mixture, different gases have their own partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
किसी गैस की विलेयता उसी गैस के आंशिक दाब पर निर्भर करती है। / Solubility of a gas depends on its own partial pressure.
Step 3
Exam Tip
मिश्रण वाले प्रश्नों में संबंधित गैस का आंशिक दाब चुनें। / In mixture questions, choose the partial pressure of the concerned gas.
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किसी गैस के द्रव में घुलने की मात्रा को दोगुना करना है। ताप समान है। हेनरी नियम के अनुसार क्या करना चाहिए?
The amount of a gas dissolved in a liquid has to be doubled. Temperature is constant. What should be done according to Henry's law?
#henry_law
#numerical
#partial_pressure
#gas_solubility
A गैस का आंशिक दाब दोगुना करें / Double the partial pressure of the gas
B गैस का आंशिक दाब आधा करें / Halve the partial pressure of the gas
C द्रव को लगातार गरम करें / Heat the liquid continuously
D विलायक को हटा दें / Remove the solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गैस का आंशिक दाब दोगुना करें / Double the partial pressure of the gas
Step 1
Concept
स्थिर ताप पर गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। / At constant temperature, gas solubility is directly proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घुली मात्रा दोगुनी चाहिए तो आंशिक दाब भी दोगुना करना होगा। / To double the dissolved amount, partial pressure should also be doubled.
Step 3
Exam Tip
हेनरी नियम में आंशिक दाब को मुख्य मात्रा मानें। / In Henry's law, treat partial pressure as the key quantity.
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यदि किसी गैस मिश्रण में एक गैस का आंशिक दाब अधिक है, तो उसी गैस की द्रव में विलेयता कैसी होगी?
If a gas in a gas mixture has higher partial pressure, how will the solubility of that same gas in a liquid be?
#partial_pressure
#gas_mixture
#henry_law
#solubility
A अधिक होगी / It will be higher
B कम होगी / It will be lower
C शून्य होगी / It will be zero
D आंशिक दाब से स्वतंत्र होगी / It will be independent of partial pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक होगी / It will be higher
Step 1
Concept
गैस मिश्रण में हर गैस की विलेयता उसके अपने आंशिक दाब पर निर्भर करती है। / In a gas mixture, solubility of each gas depends on its own partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक दाब बढ़ने पर उसी गैस की विलेयता बढ़ती है। / Increasing partial pressure increases solubility of that gas.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब और आंशिक दाब में अंतर समझें। / Understand the difference between total pressure and partial pressure.
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ऊँचाई वाले स्थान पर वायुदाब कम होने से जल में घुली गैसों पर क्या प्रभाव पड़ सकता है?
At high altitude, how can lower air pressure affect gases dissolved in water?
#altitude
#partial_pressure
#gas_solubility
#henry_law
A घुली गैसों की मात्रा कम हो सकती है / Amount of dissolved gases may decrease
B घुली गैसें अनंत हो जाती हैं / Dissolved gases become infinite
C जल में केवल ठोस घुलते हैं / Only solids dissolve in water
D वायुदाब का विलेयता से कोई संबंध नहीं / Air pressure has no relation with solubility
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Correct Answer
A. घुली गैसों की मात्रा कम हो सकती है / Amount of dissolved gases may decrease
Step 1
Concept
ऊँचाई पर गैसों का आंशिक दाब कम हो सकता है। / At high altitude, partial pressure of gases may be lower.
Step 2
Why this answer is correct
हेनरी नियम के अनुसार कम आंशिक दाब से गैस की विलेयता कम होती है। / According to Henry's law, lower partial pressure decreases gas solubility.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई और दाब से जुड़े प्रश्नों में आंशिक दाब देखें। / In altitude and pressure questions, check partial pressure.
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स्थिर ताप पर किसी गैस का आंशिक दाब चार गुना करने पर उसकी द्रव में विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
At constant temperature, what happens to the solubility of a gas in a liquid if its partial pressure is made four times?
#henry_law
#partial_pressure
#gas_solubility
#hard
A विलेयता लगभग चार गुना हो जाएगी / Solubility will become nearly four times
B विलेयता लगभग एक चौथाई हो जाएगी / Solubility will become nearly one-fourth
C विलेयता बिल्कुल समान रहेगी / Solubility will remain exactly the same
D विलेयता शून्य हो जाएगी / Solubility will become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेयता लगभग चार गुना हो जाएगी / Solubility will become nearly four times
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की विलेयता उसके आंशिक दाब के समानुपाती होती है। / According to Henry's law, gas solubility is directly proportional to its partial pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए आंशिक दाब चार गुना होने पर विलेयता भी लगभग चार गुना होगी। / So if partial pressure becomes four times, solubility also becomes nearly four times.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले स्थिर ताप की शर्त पहचानें। / First identify the constant temperature condition in such questions.
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सोडा जल की बोतल खोलते ही गैस तेजी से निकलने का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason gas escapes rapidly when a soda water bottle is opened?
#soda water
#henry law
#partial pressure
A आंशिक दाब अचानक घट जाता है / Partial pressure suddenly decreases
B ताप तुरंत बहुत घट जाता है / Temperature suddenly decreases greatly
C जल तुरंत जम जाता है / Water instantly freezes
D विलेयता स्थायी रूप से बढ़ जाती है / Solubility permanently increases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आंशिक दाब अचानक घट जाता है / Partial pressure suddenly decreases
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस उच्च दाब पर घुली रहती है। / In a closed bottle gas is dissolved under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बोतल खोलने पर दाब घटता है और गैस की विलेयता कम हो जाती है। / On opening, pressure drops and gas solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
बुलबुले बनने को हेनरी नियम से जोड़ें। / Connect bubble formation with Henry's law.
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यदि गैस का आंशिक दाब दोगुना कर दिया जाए और ताप समान रहे तो हेनरी नियम के अनुसार घुली गैस का मोल अंश क्या होगा?
If the partial pressure of a gas is doubled at the same temperature what happens to the mole fraction of the dissolved gas according to Henry's law?
#henry law
#proportionality
#partial pressure
A लगभग दोगुना हो जाएगा / It becomes nearly double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगा / It remains unchanged
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Correct Answer
A. लगभग दोगुना हो जाएगा / It becomes nearly double
Step 1
Concept
समान ताप पर \(K_H\) स्थिर माना जाता है। / At constant temperature \(K_H\) is treated as constant.
Step 2
Why this answer is correct
\(p = K_H x\) में (p) और (x) सीधे समानुपाती हैं। / In \(p = K_H x\), (p) and (x) are directly proportional.
Step 3
Exam Tip
दाब दोगुना हो तो घुली गैस का मोल अंश भी दोगुना समझें। / If pressure doubles, the mole fraction of dissolved gas also nearly doubles.
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विलेयता के संदर्भ में आंशिक दाब का महत्व किस प्रकार के विलेय के लिए सबसे अधिक है?
For which type of solute is partial pressure most important in solubility?
#partial pressure
#gaseous solute
#solubility
A गैसीय विलेय / Gaseous solute
B ठोस विलेय / Solid solute
C अवाष्पशील ठोस / Non-volatile solid
D धातु का टुकड़ा / Metal piece
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गैसीय विलेय / Gaseous solute
Step 1
Concept
आंशिक दाब गैसों से जुड़ी मात्रा है। / Partial pressure is a quantity related to gases.
Step 2
Why this answer is correct
गैसीय विलेय की द्रव में विलेयता दाब से स्पष्ट रूप से बदलती है। / Solubility of gaseous solutes in liquids changes clearly with pressure.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में आंशिक दाब शब्द आते ही गैस विलेयता सोचें। / In exams, when you see partial pressure, think of gas solubility.
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यदि किसी गैस का आंशिक दाब दोगुना कर दिया जाए और ताप समान रहे तो द्रव में उसकी विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the partial pressure of a gas is doubled at constant temperature, what happens to its solubility in a liquid?
#partial pressure
#henry law
#gas solubility
A लगभग दोगुनी हो जाएगी / It will become nearly double
B आधी हो जाएगी / It will become half
C शून्य हो जाएगी / It will become zero
D बदलाव नहीं होगा / It will not change
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग दोगुनी हो जाएगी / It will become nearly double
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। / Henry's law says gas solubility is proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब दोगुना होने पर घुली गैस की मात्रा भी लगभग दोगुनी होती है। / When pressure is doubled, dissolved gas amount also nearly doubles.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में ताप स्थिर हो तो सीधा अनुपात लगाएं। / In exams, use direct proportion when temperature is constant.
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पहाड़ी क्षेत्रों में कम वायुदाब के कारण जल में घुली गैसों पर क्या प्रभाव हो सकता है?
What may happen to dissolved gases in water in hilly regions due to lower air pressure?
#altitude
#partial_pressure
#gas_solubility
A घुली गैसों की मात्रा कम हो सकती है / Amount of dissolved gases may decrease
B घुली गैसें अनंत हो जाती हैं / Dissolved gases become infinite
C जल में केवल ठोस घुलते हैं / Only solids dissolve in water
D वायुदाब का कोई संबंध नहीं / Air pressure has no relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घुली गैसों की मात्रा कम हो सकती है / Amount of dissolved gases may decrease
Step 1
Concept
कम वायुदाब का अर्थ गैसों का कम आंशिक दाब हो सकता है। / Lower air pressure can mean lower partial pressure of gases.
Step 2
Why this answer is correct
कम आंशिक दाब से गैसों की विलेयता कम हो सकती है। / Lower partial pressure may reduce solubility of gases.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई से जुड़े प्रश्नों में दाब के प्रभाव को देखें। / In altitude-based questions, observe the effect of pressure.
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यदि जल के ऊपर ऑक्सीजन का आंशिक दाब बढ़ा दिया जाए, तो जल में ऑक्सीजन की विलेयता पर क्या असर होगा?
If the partial pressure of oxygen above water is increased, what happens to oxygen solubility in water?
#oxygen_solubility
#partial_pressure
#henry_law
A विलेयता बढ़ेगी / Solubility will increase
B विलेयता घटेगी / Solubility will decrease
C विलेयता शून्य होगी / Solubility will become zero
D विलेयता पर कोई असर नहीं होगा / There will be no effect on solubility
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेयता बढ़ेगी / Solubility will increase
Step 1
Concept
ऑक्सीजन गैस है और हेनरी नियम लागू होता है। / Oxygen is a gas and Henry's law applies.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक दाब बढ़ने पर उसी गैस की विलेयता बढ़ती है। / Increasing its partial pressure increases its solubility.
Step 3
Exam Tip
आंशिक दाब को कुल दाब समझने की गलती न करें। / Do not confuse partial pressure with total pressure.
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किसी गैस की विलेयता के लिए आंशिक दाब शब्द क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is the term partial pressure important for gas solubility?
#partial_pressure
#gas_mixture
#henry_law
A क्योंकि मिश्रण में प्रत्येक गैस अपनी विलेयता अपने आंशिक दाब के अनुसार दिखाती है / Because each gas in a mixture shows solubility according to its partial pressure
B क्योंकि सभी गैसों का दाब हमेशा समान होता है / Because pressure of all gases is always same
C क्योंकि द्रव में दाब नहीं होता / Because liquids have no pressure
D क्योंकि केवल ठोसों का आंशिक दाब होता है / Because only solids have partial pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि मिश्रण में प्रत्येक गैस अपनी विलेयता अपने आंशिक दाब के अनुसार दिखाती है / Because each gas in a mixture shows solubility according to its partial pressure
Step 1
Concept
गैस मिश्रण में हर गैस कुल दाब का एक भाग देती है। / In a gas mixture, each gas contributes a part of the total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव में उसकी विलेयता उसी गैस के आंशिक दाब पर निर्भर करती है। / Its solubility in a liquid depends on its own partial pressure.
Step 3
Exam Tip
वायु जैसे मिश्रणों में आंशिक दाब को पहचानें। / In mixtures like air, identify partial pressure.
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यदि किसी गैस का आंशिक दाब दोगुना कर दिया जाए और ताप समान रहे, तो उसकी द्रव में विलेयता पर क्या प्रभाव होगा?
If the partial pressure of a gas is doubled while temperature remains constant, what happens to its solubility in a liquid?
#henry_law
#partial_pressure
#medium
A विलेयता लगभग दोगुनी होगी / Solubility will become nearly double
B विलेयता आधी होगी / Solubility will become half
C विलेयता शून्य हो जाएगी / Solubility will become zero
D विलेयता दाब से स्वतंत्र रहेगी / Solubility will remain independent of pressure
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Correct Answer
A. विलेयता लगभग दोगुनी होगी / Solubility will become nearly double
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की विलेयता दाब के समानुपाती होती है। / According to Henry's law, gas solubility is directly proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
दाब दोगुना करने पर विलेयता भी लगभग दोगुनी मानी जाती है। / If pressure is doubled, solubility is also nearly doubled.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में समानुपात का सीधा उपयोग करें। / Use direct proportion carefully in such questions.
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