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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 18

यदि (10) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुलकर मोललता \(0.2,mol,kg^{-1}\) देता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?

If (10) g solute dissolved in (500) g solvent gives molality \(0.2,mol,kg^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र है \(m=\frac{n}{W}\), जहाँ \(W\) विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। यहाँ \(W=500\,\mathrm{g}=0.5\,\mathrm{kg}\), अतः विलेय के मोल \(n=0.2\times0.5=0.1\,\mathrm{mol}\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{10}{0.1}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) है। \(200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) का मान तब आता यदि 500 g को गलत रूप से 1 kg मान लिया जाए। परीक्षा टिप: मोललता के प्रश्नों में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{W}\), where \(W\) is the mass of solvent in kilograms. Here, \(W=500\,\mathrm{g}=0.5\,\mathrm{kg}\), so moles of solute are \(n=0.2\times0.5=0.1\,\mathrm{mol}\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{10}{0.1}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). The value \(200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result from incorrectly treating 500 g as 1 kg. Exam tip: always convert the solvent mass to kilograms when using molality.

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यदि (10) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुलकर मोललता \(0.2,mol,kg^{-1}\) देता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है? / If (10) g solute dissolved in (500) g solvent gives molality \(0.2,mol,kg^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Explanation: मोललता का सूत्र है \(m=\frac{n}{W}\), जहाँ \(W\) विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। यहाँ \(W=500\,\mathrm{g}=0.5\,\mathrm{kg}\), अतः विलेय के मोल \(n=0.2\times0.5=0.1\,\mathrm{mol}\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{10}{0.1}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) है। \(200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) का मान तब आता यदि 500 g को गलत रूप से 1 kg मान लिया जाए। परीक्षा टिप: मोललता के प्रश्नों में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{W}\), where \(W\) is the mass of solvent in kilograms. Here, \(W=500\,\mathrm{g}=0.5\,\mathrm{kg}\), so moles of solute are \(n=0.2\times0.5=0.1\,\mathrm{mol}\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{10}{0.1}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). The value \(200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result from incorrectly treating 500 g as 1 kg. Exam tip: always convert the solvent mass to kilograms when using molality.