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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

किसी विलेय के (2.4,g) से (300,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि विलेय द्विमर बनाता है और (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (300,mL) solution is prepared using (2.4,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

D. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\)। / From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,mL=0.3,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.3=0.012\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles of solute \(=0.04\times0.3=0.012\).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\), इसलिए दिए गए (i) को हर में लगाना जरूरी है। / True molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\); include the given (i) correctly.

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किसी विलेय के (2.4,g) से (300,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि विलेय द्विमर बनाता है और (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A (300,mL) solution is prepared using (2.4,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?

Correct Answer: D. \(240,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\)। चरण 2: (300,mL=0.3,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.3=0.012\) हैं। चरण 3: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\), इसलिए दिए गए (i) को हर में लगाना जरूरी है। / Step 1: From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\). Step 2: (300,mL=0.3,L), so moles of solute \(=0.04\times0.3=0.012\). Step 3: True molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\); include the given (i) correctly.

Why is option D correct in this Chemistry MCQ?

(300,mL=0.3,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.3=0.012\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles of solute \(=0.04\times0.3=0.012\).

What should I remember for this Chemistry concept?

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\), इसलिए दिए गए (i) को हर में लगाना जरूरी है। / True molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\); include the given (i) correctly.