किसी पदार्थ के (2.2,g) से (1.0,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.451,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?
A (1.0,L) solution is prepared using (2.2,g) of a substance. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.451,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
Correct answer and explanation
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Concept
परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / In osmotic pressure method, \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Why this answer is correct
\(M=\frac{2.2\times0.082\times300}{0.451\times1.0}\approx120,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{2.2\times0.082\times300}{0.451\times1.0}\approx120,g,mol^{-1}\).
Exam Tip
लगभग मानों में विकल्प के निकटतम उत्तर को चुनें। / In approximate values, choose the nearest option.
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