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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

किसी विलेय के (3,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय का वास्तविक \(i=1.5\) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (3,g) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If the actual \(i=1.5\), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

\(300,g=0.3,kg\), मोल \(0.1\times0.3=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / \(300,g=0.3,kg\), moles \(=0.1\times0.3=0.03\), so molar mass \(=100,g,mol^{-1}\).

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किसी विलेय के (3,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय का वास्तविक \(i=1.5\) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है? / When (3,g) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If the actual \(i=1.5\), what is the true molar mass?

Correct Answer: C. \(120,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। चरण 2: वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.1\) होगी। चरण 3: \(300,g=0.3,kg\), मोल \(0.1\times0.3=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\). Step 2: True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.1\). Step 3: \(300,g=0.3,kg\), moles \(=0.1\times0.3=0.03\), so molar mass \(=100,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.1\).

What should I remember for this Chemistry concept?

\(300,g=0.3,kg\), मोल \(0.1\times0.3=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / \(300,g=0.3,kg\), moles \(=0.1\times0.3=0.03\), so molar mass \(=100,g,mol^{-1}\).