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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

एक विलेय के (1.2,g) से (200,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.246,atm\) है। यदि विलेय द्विमर बना रहा हो और \(i=0.5\) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (200,mL) solution is prepared from (1.2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.246,atm\). If the solute forms dimers and \(i=0.5\), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(\pi=iCRT\), so \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

\(200,mL=0.2,L\), अतः मोल \(0.02\times0.2=0.004\) हैं। / \(200,mL=0.2,L\), so moles \(=0.02\times0.2=0.004\).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\).

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एक विलेय के (1.2,g) से (200,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.246,atm\) है। यदि विलेय द्विमर बना रहा हो और \(i=0.5\) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A (200,mL) solution is prepared from (1.2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.246,atm\). If the solute forms dimers and \(i=0.5\), what is the true molar mass?

Correct Answer: C. \(240,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\)। चरण 2: \(200,mL=0.2,L\), अतः मोल \(0.02\times0.2=0.004\) हैं। चरण 3: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(\pi=iCRT\), so \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\). Step 2: \(200,mL=0.2,L\), so moles \(=0.02\times0.2=0.004\). Step 3: True molar mass \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(200,mL=0.2,L\), अतः मोल \(0.02\times0.2=0.004\) हैं। / \(200,mL=0.2,L\), so moles \(=0.02\times0.2=0.004\).

What should I remember for this Chemistry concept?

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\).