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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(200,g=0.2,kg\), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / \(200,g=0.2,kg\), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.

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एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(60,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: \(200,g=0.2,kg\), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Step 1: From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\). Step 2: \(200,g=0.2,kg\), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\). Step 3: Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(200,g=0.2,kg\), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / \(200,g=0.2,kg\), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.