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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक-अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.30}{1.5}=0.20\,mol\,kg^{-1}\)। \(90\,g=0.090\,kg\) विलायक में विलेय के मोल \(0.20\times0.090=0.018\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.8}{0.018}=100\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(90\,g\) को किलोग्राम में बदलना आवश्यक है; यही गणना में होने वाली सामान्य त्रुटि है। परीक्षा टिप: पहले विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लिखें। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=\frac{0.30}{1.5}=0.20\,mol\,kg^{-1}\). The number of moles of solute in \(90\,g=0.090\,kg\) of solvent is \(0.20\times0.090=0.018\,mol\). Therefore, the molar mass is \(\frac{1.8}{0.018}=100\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. Using \(90\,g\) directly instead of converting it to kilograms would give an incorrect result. Exam tip: convert the mass of solvent to kg before calculating molality.

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Correct Answer: C. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: हिमांक-अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.30}{1.5}=0.20\,mol\,kg^{-1}\)। \(90\,g=0.090\,kg\) विलायक में विलेय के मोल \(0.20\times0.090=0.018\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.8}{0.018}=100\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(90\,g\) को किलोग्राम में बदलना आवश्यक है; यही गणना में होने वाली सामान्य त्रुटि है। परीक्षा टिप: पहले विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लिखें। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=\frac{0.30}{1.5}=0.20\,mol\,kg^{-1}\). The number of moles of solute in \(90\,g=0.090\,kg\) of solvent is \(0.20\times0.090=0.018\,mol\). Therefore, the molar mass is \(\frac{1.8}{0.018}=100\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. Using \(90\,g\) directly instead of converting it to kilograms would give an incorrect result. Exam tip: convert the mass of solvent to kg before calculating molality.