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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(0.186\,K\)

Explanation

Simple Explanation

विलेय के मोल \(=\frac{1.0}{100}=0.010\,mol\) हैं। विलायक का द्रव्यमान \(100\,g=0.100\,kg\) है, इसलिए मोललता \(m=\frac{0.010}{0.100}=0.10\,mol\,kg^{-1}\) होगी। आदर्श, गैर-वैद्युत अपघट्य विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.10=0.186\,K\) होता है। \(0.093\,K\) मोललता को आधा लेने पर मिलता, जो यहाँ सही नहीं है। परीक्षा टिप: मोललता निकालते समय विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Moles of solute \(=\frac{1.0}{100}=0.010\,mol\). The mass of solvent is \(100\,g=0.100\,kg\), so the molality is \(m=\frac{0.010}{0.100}=0.10\,mol\,kg^{-1}\). For an ideal non-electrolyte, \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.10=0.186\,K\). The value \(0.093\,K\) would result from incorrectly taking half the molality. Exam tip: always convert the solvent mass to kilograms before calculating molality.

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Correct Answer: B. \(0.186\,K\). Explanation: विलेय के मोल \(=\frac{1.0}{100}=0.010\,mol\) हैं। विलायक का द्रव्यमान \(100\,g=0.100\,kg\) है, इसलिए मोललता \(m=\frac{0.010}{0.100}=0.10\,mol\,kg^{-1}\) होगी। आदर्श, गैर-वैद्युत अपघट्य विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.10=0.186\,K\) होता है। \(0.093\,K\) मोललता को आधा लेने पर मिलता, जो यहाँ सही नहीं है। परीक्षा टिप: मोललता निकालते समय विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Moles of solute \(=\frac{1.0}{100}=0.010\,mol\). The mass of solvent is \(100\,g=0.100\,kg\), so the molality is \(m=\frac{0.010}{0.100}=0.10\,mol\,kg^{-1}\). For an ideal non-electrolyte, \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.10=0.186\,K\). The value \(0.093\,K\) would result from incorrectly taking half the molality. Exam tip: always convert the solvent mass to kilograms before calculating molality.