Update
Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(75\,g=0.075\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(75\,g\,mol^{-1}\) विकल्प में विलायक के ग्राम को किलोग्राम में बदलने की गलती हो सकती है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(75\,g=0.075\,kg\), so moles of solute \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\). The \(75\,g\,mol^{-1}\) choice can result from failing to convert solvent mass from grams to kilograms. Exam tip: always use the solvent mass in kg when calculating molality.

Short Link https://muftshiksha.com/q/34339

Question me issue ya doubt hai?

Answer, explanation, typing mistake ya suggestion directly hamari team ko bhejein. 📱Helpline (Call / WhatsApp): +91 7272824365

Continue practising

Related Chemistry Questions

इसी subject के 10 चुने हुए सवाल

10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

Related Chemistry Learning Links

Chemistry Subject

Level-wise subject practice

Chapter 01: Solutions Quiz

Chapter-wise MCQ practice

Search Similar MCQs

Find related questions

Daily Challenge

Fresh quiz practice
FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?

Correct Answer: B. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(75\,g=0.075\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(75\,g\,mol^{-1}\) विकल्प में विलायक के ग्राम को किलोग्राम में बदलने की गलती हो सकती है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(75\,g=0.075\,kg\), so moles of solute \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\). The \(75\,g\,mol^{-1}\) choice can result from failing to convert solvent mass from grams to kilograms. Exam tip: always use the solvent mass in kg when calculating molality.