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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी?

In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(0.50,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.

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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी? / In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?

Correct Answer: B. \(0.50,mol,kg^{-1}\). Explanation: चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Step 1: For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\). Step 2: \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\). Step 3: Find molality first, then move toward molar mass.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.