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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 18

एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?

A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(0.10\,mol\,kg^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है। अतः क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) होगा। इसलिए \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\)। विकल्प \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) दशमलव को एक स्थान गलत रखने पर प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: अविद्युत् विलेय के प्रश्नों में सामान्यतः \(i=1\) लेना न भूलें। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\). Therefore, the boiling-point elevation relation is \(\Delta T_b=K_bm\). Thus, \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\). The value \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) can result from placing the decimal point incorrectly. Exam tip: For nonelectrolytes, remember to use \(i=1\).

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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
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  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी? / A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?

Correct Answer: B. \(0.10\,mol\,kg^{-1}\). Explanation: अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है। अतः क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) होगा। इसलिए \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\)। विकल्प \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) दशमलव को एक स्थान गलत रखने पर प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: अविद्युत् विलेय के प्रश्नों में सामान्यतः \(i=1\) लेना न भूलें। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\). Therefore, the boiling-point elevation relation is \(\Delta T_b=K_bm\). Thus, \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\). The value \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) can result from placing the decimal point incorrectly. Exam tip: For nonelectrolytes, remember to use \(i=1\).