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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 17

किसी प्रयोग में शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100.0^\circ C\) और विलयन का क्वथनांक \(100.2^\circ C\) है। \(\Delta T_b\) कितना होगा?

In an experiment, boiling point of pure solvent is \(100.0^\circ C\) and boiling point of solution is \(100.2^\circ C\). What is \(\Delta T_b\)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. \(0.2\,K\)

Explanation

Simple Explanation

क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b=T_b(\text{विलयन})-T_b(\text{शुद्ध विलायक})\) होता है। अतः \(\Delta T_b=100.2-100.0=0.2\) होगा, यानी \(0.2\,K\)। तापांतर का संख्यात्मक मान \(^\circ C\) और K में समान रहता है। \(100.2\,K\) विलयन का वास्तविक क्वथनांक नहीं है, क्योंकि दिए गए तापमान \(^\circ C\) में हैं। परीक्षा टिप: हमेशा विलयन के क्वथनांक में से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाएँ। / Boiling-point elevation is calculated as \(\Delta T_b=T_b(\text{solution})-T_b(\text{pure solvent})\). Therefore, \(\Delta T_b=100.2-100.0=0.2\), or \(0.2\,K\). A temperature difference has the same numerical value in \(^\circ C\) and K. \(100.2\,K\) is not the required difference; it incorrectly treats the given Celsius boiling point as a Kelvin value. Exam tip: subtract the boiling point of the pure solvent from that of the solution.

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किसी प्रयोग में शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100.0^\circ C\) और विलयन का क्वथनांक \(100.2^\circ C\) है। \(\Delta T_b\) कितना होगा? / In an experiment, boiling point of pure solvent is \(100.0^\circ C\) and boiling point of solution is \(100.2^\circ C\). What is \(\Delta T_b\)?

Correct Answer: A. \(0.2\,K\). Explanation: क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b=T_b(\text{विलयन})-T_b(\text{शुद्ध विलायक})\) होता है। अतः \(\Delta T_b=100.2-100.0=0.2\) होगा, यानी \(0.2\,K\)। तापांतर का संख्यात्मक मान \(^\circ C\) और K में समान रहता है। \(100.2\,K\) विलयन का वास्तविक क्वथनांक नहीं है, क्योंकि दिए गए तापमान \(^\circ C\) में हैं। परीक्षा टिप: हमेशा विलयन के क्वथनांक में से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाएँ। / Boiling-point elevation is calculated as \(\Delta T_b=T_b(\text{solution})-T_b(\text{pure solvent})\). Therefore, \(\Delta T_b=100.2-100.0=0.2\), or \(0.2\,K\). A temperature difference has the same numerical value in \(^\circ C\) and K. \(100.2\,K\) is not the required difference; it incorrectly treats the given Celsius boiling point as a Kelvin value. Exam tip: subtract the boiling point of the pure solvent from that of the solution.