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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. 0.20 mol

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र है: \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\)। अतः विलेय के मोल \(=0.2\times1=0.20\) mol होंगे। 0.10 mol आधा मान लेने से प्राप्त होगा, पर यहाँ विलायक का द्रव्यमान 1 kg है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Hence, moles of solute \(=0.2\times1=0.20\) mol. The value 0.10 mol would result from incorrectly using half the solvent mass, whereas the solvent mass here is 1 kg. Exam tip: Always use the mass of solvent in kilograms for molality calculations.

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  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे? / If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?

Correct Answer: C. 0.20 mol. Explanation: मोललता का सूत्र है: \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\)। अतः विलेय के मोल \(=0.2\times1=0.20\) mol होंगे। 0.10 mol आधा मान लेने से प्राप्त होगा, पर यहाँ विलायक का द्रव्यमान 1 kg है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Hence, moles of solute \(=0.2\times1=0.20\) mol. The value 0.10 mol would result from incorrectly using half the solvent mass, whereas the solvent mass here is 1 kg. Exam tip: Always use the mass of solvent in kilograms for molality calculations.