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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Hard Level 14

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (1.86,K) कम है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या है?

If the freezing point of a solution is (1.86,K) lower than that of pure solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. (1.0,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। / \(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें। / Use the magnitude of freezing point lowering.

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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
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  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (1.86,K) कम है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या है? / If the freezing point of a solution is (1.86,K) lower than that of pure solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solute?

Correct Answer: B. (1.0,m). Explanation: चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। चरण 2: \(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। चरण 3: हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें। / Step 1: For a non-dissociated solute, (i=1). Step 2: \(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\). Step 3: Use the magnitude of freezing point lowering.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। / \(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\).

What should I remember for this Chemistry concept?

हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें। / Use the magnitude of freezing point lowering.