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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Hard Level 14

किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। यदि विलायक के मोल (0.90) हैं, तो बहुत तनु मानकर विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.10). If moles of solvent are (0.90), approximately how many moles of solute are present?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. (0.10)

Step 1

Concept

\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), so \(x_2=0.10\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / This gives \(n_2=0.10\) mol.

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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
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  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। यदि विलायक के मोल (0.90) हैं, तो बहुत तनु मानकर विलेय के मोल लगभग कितने होंगे? / A solution has relative lowering of vapour pressure (0.10). If moles of solvent are (0.90), approximately how many moles of solute are present?

Correct Answer: B. (0.10). Explanation: चरण 1: \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। चरण 2: \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। चरण 3: इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / Step 1: \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), so \(x_2=0.10\). Step 2: \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\). Step 3: This gives \(n_2=0.10\) mol.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).

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इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / This gives \(n_2=0.10\) mol.