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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Hard Level 13

परासरण दाब की विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलयन का बहुत तनु होना क्यों जरूरी है?

Why should a solution be very dilute when determining molar mass by osmotic pressure method?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. क्योंकि तनु विलयन आदर्श व्यवहार के अधिक निकट होता हैBecause a dilute solution is closer to ideal behaviour

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) आदर्श तनु विलयनों के लिए सबसे सही माना जाता है। / \(\pi=CRT\) is most valid for ideal dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। / In concentrated solutions, particle interactions can affect the result.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें। / Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results.

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10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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परासरण दाब की विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलयन का बहुत तनु होना क्यों जरूरी है? / Why should a solution be very dilute when determining molar mass by osmotic pressure method?

Correct Answer: A. क्योंकि तनु विलयन आदर्श व्यवहार के अधिक निकट होता है / Because a dilute solution is closer to ideal behaviour. Explanation: चरण 1: \(\pi=CRT\) आदर्श तनु विलयनों के लिए सबसे सही माना जाता है। चरण 2: अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। चरण 3: परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें। / Step 1: \(\pi=CRT\) is most valid for ideal dilute solutions. Step 2: In concentrated solutions, particle interactions can affect the result. Step 3: Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। / In concentrated solutions, particle interactions can affect the result.

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें। / Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results.