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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Medium Level 14

यदि विलायक का मोल अंश (0.9) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent is (0.9) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of solvent in solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. (90)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = p^0x\) होता है। / According to Raoult's law, \(p = p^0x\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। / \(p = 100 \times 0.9 = 90\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent.

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यदि विलायक का मोल अंश (0.9) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा? / If the mole fraction of solvent is (0.9) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of solvent in solution?

Correct Answer: A. (90). Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(p = p^0x\) होता है। चरण 2: \(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। चरण 3: विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / Step 1: According to Raoult's law, \(p = p^0x\). Step 2: \(p = 100 \times 0.9 = 90\). Step 3: Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। / \(p = 100 \times 0.9 = 90\).

What should I remember for this Chemistry concept?

विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent.