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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 13

किसी विलयन में विलेय की मात्रा इतनी है कि \(x_2=0.05\)। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solute mole fraction \(x_2=0.05\). If the vapour pressure of pure solvent is (100,mm), what will be the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. (95,mm)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(p=x_1p^0\) होता है। / For a non-volatile solute, \(p=x_1p^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_1=1-0.05=0.95\), इसलिए \(p=0.95\times100=95,mm\)। / \(x_1=1-0.05=0.95\), so \(p=0.95\times100=95,mm\).

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर वाष्प दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then find vapour pressure.

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किसी विलयन में विलेय की मात्रा इतनी है कि \(x_2=0.05\)। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / A solution has solute mole fraction \(x_2=0.05\). If the vapour pressure of pure solvent is (100,mm), what will be the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: C. (95,mm). Explanation: चरण 1: गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(p=x_1p^0\) होता है। चरण 2: \(x_1=1-0.05=0.95\), इसलिए \(p=0.95\times100=95,mm\)। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर वाष्प दाब निकालें। / Step 1: For a non-volatile solute, \(p=x_1p^0\). Step 2: \(x_1=1-0.05=0.95\), so \(p=0.95\times100=95,mm\). Step 3: First find solvent mole fraction, then find vapour pressure.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(x_1=1-0.05=0.95\), इसलिए \(p=0.95\times100=95,mm\)। / \(x_1=1-0.05=0.95\), so \(p=0.95\times100=95,mm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर वाष्प दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then find vapour pressure.