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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा संबंध उपयोगी है?

Which relation is useful for molar mass determination by osmotic pressure?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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A. \(\pi = CRT\)

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब के लिए तनु विलयन का वैन्ट हॉफ संबंध \(\pi = CRT\) है, जहाँ \(C\) मोलर सांद्रता, \(R\) गैस नियतांक और \(T\) परम ताप है। ज्ञात द्रव्यमान और विलयन के आयतन के साथ इस संबंध से विलेय के मोल तथा उसका मोलर द्रव्यमान ज्ञात किया जाता है। \(\Delta T_b = K_bm\) क्वथनांक-वृद्धि का संबंध है, परासरण दाब का नहीं। परीक्षा टिप: \(\pi = CRT\) में तापमान हमेशा केल्विन में लें। / For a dilute solution, the van’t Hoff relation for osmotic pressure is \(\pi = CRT\), where \(C\) is molar concentration, \(R\) is the gas constant, and \(T\) is absolute temperature. Using the known mass of solute and solution volume, this relation helps calculate moles and hence molar mass. \(\Delta T_b = K_bm\) is the relation for elevation in boiling point, not osmotic pressure. Exam tip: always use temperature in kelvin in \(\pi = CRT\).

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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा संबंध उपयोगी है? / Which relation is useful for molar mass determination by osmotic pressure?

Correct Answer: A. \(\pi = CRT\). Explanation: परासरण दाब के लिए तनु विलयन का वैन्ट हॉफ संबंध \(\pi = CRT\) है, जहाँ \(C\) मोलर सांद्रता, \(R\) गैस नियतांक और \(T\) परम ताप है। ज्ञात द्रव्यमान और विलयन के आयतन के साथ इस संबंध से विलेय के मोल तथा उसका मोलर द्रव्यमान ज्ञात किया जाता है। \(\Delta T_b = K_bm\) क्वथनांक-वृद्धि का संबंध है, परासरण दाब का नहीं। परीक्षा टिप: \(\pi = CRT\) में तापमान हमेशा केल्विन में लें। / For a dilute solution, the van’t Hoff relation for osmotic pressure is \(\pi = CRT\), where \(C\) is molar concentration, \(R\) is the gas constant, and \(T\) is absolute temperature. Using the known mass of solute and solution volume, this relation helps calculate moles and hence molar mass. \(\Delta T_b = K_bm\) is the relation for elevation in boiling point, not osmotic pressure. Exam tip: always use temperature in kelvin in \(\pi = CRT\).