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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the solute is an (AB)-type solute with (50%) dissociation, what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m_{\text{eff}}=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m_{\text{eff}}=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के (50%) वियोजन पर \(i=1+0.5=1.5\), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। / For (50%) dissociation of (AB), \(i=1.5\), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\).

Step 3

Exam Tip

मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। / Moles \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), so molar mass \(=120,g,mol^{-1}\).

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किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the solute is an (AB)-type solute with (50%) dissociation, what is the true molar mass?

Correct Answer: C. \(120,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(m_{\text{eff}}=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। चरण 2: (AB) के (50%) वियोजन पर \(i=1+0.5=1.5\), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। चरण 3: मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(m_{\text{eff}}=\frac{0.186}{1.86}=0.1\). Step 2: For (50%) dissociation of (AB), \(i=1.5\), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\). Step 3: Moles \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), so molar mass \(=120,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

(AB) के (50%) वियोजन पर \(i=1+0.5=1.5\), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। / For (50%) dissociation of (AB), \(i=1.5\), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। / Moles \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), so molar mass \(=120,g,mol^{-1}\).