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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (2.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का क्वथनांक (373.104,K) है। शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.000,K) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point of solution is (373.104,K). The boiling point of pure solvent is (373.000,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\) है। / \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.

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किसी अविद्युत् विलेय के (2.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का क्वथनांक (373.104,K) है। शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.000,K) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (2.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point of solution is (373.104,K). The boiling point of pure solvent is (373.000,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?

Correct Answer: B. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\) है। चरण 2: \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / Step 1: \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\). Step 2: \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\). Step 3: In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.