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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 18

किसी विलेय के (0.01) मोल को (1) लीटर विलयन में (300,K) पर रखने से परासरण दाब कितना होगा? \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लें।

What is the osmotic pressure of (0.01) mol solute in (1) L solution at (300,K)? Take \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\).

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. (0.246,atm)

Step 1

Concept

\(\pi=\frac{nRT}{V}\) लगाएँ। / Use \(\pi=\frac{nRT}{V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\)। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयतन लीटर में और ताप केल्विन में रखें। / Keep volume in litres and temperature in kelvin for osmotic pressure.

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10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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किसी विलेय के (0.01) मोल को (1) लीटर विलयन में (300,K) पर रखने से परासरण दाब कितना होगा? \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लें। / What is the osmotic pressure of (0.01) mol solute in (1) L solution at (300,K)? Take \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\).

Correct Answer: A. (0.246,atm). Explanation: चरण 1: \(\pi=\frac{nRT}{V}\) लगाएँ। चरण 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\)। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर में और ताप केल्विन में रखें। / Step 1: Use \(\pi=\frac{nRT}{V}\). Step 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\). Step 3: Keep volume in litres and temperature in kelvin for osmotic pressure.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\)। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब में आयतन लीटर में और ताप केल्विन में रखें। / Keep volume in litres and temperature in kelvin for osmotic pressure.