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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(19,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। / Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).

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वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(19,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1). Step 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol. Step 3: Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).