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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(75\,g=0.075\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(75\,g\,mol^{-1}\) विकल्प में विलायक के ग्राम को किलोग्राम में बदलने की गलती हो सकती है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(75\,g=0.075\,kg\), so moles of solute \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\). The \(75\,g\,mol^{-1}\) choice can result from failing to convert solvent mass from grams to kilograms. Exam tip: always use the solvent mass in kg when calculating molality.

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Correct Answer: B. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(75\,g=0.075\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(75\,g\,mol^{-1}\) विकल्प में विलायक के ग्राम को किलोग्राम में बदलने की गलती हो सकती है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.30}{0.75}=0.40\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(75\,g=0.075\,kg\), so moles of solute \(=0.40\times0.075=0.030\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.0}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\). The \(75\,g\,mol^{-1}\) choice can result from failing to convert solvent mass from grams to kilograms. Exam tip: always use the solvent mass in kg when calculating molality.