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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

यदि किसी (0.30,m) विलयन में (3) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If a (0.30,m) solution contains (3) g solute dissolved in (100) g solvent, what is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

मोललता \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) होती है। \(100\) g विलायक \(=0.100\) kg, इसलिए विलेय के मोल \(=0.30\times0.100=0.030\) mol होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(150\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल केवल \(0.020\) mol होंगे, जो दी गई मोललता नहीं देते। परीक्षा टिप: मोललता के प्रश्नों में विलायक के द्रव्यमान को हमेशा kg में बदलें। / Molality is \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Here, \(100\) g of solvent is \(0.100\) kg, so moles of solute \(=0.30\times0.100=0.030\) mol. Therefore, molar mass \(=\frac{3}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\). If the molar mass were \(150\,g\,mol^{-1}\), the solute would contain only \(0.020\) mol, which would not give the stated molality. Exam tip: always convert solvent mass to kilograms in molality calculations.

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यदि किसी (0.30,m) विलयन में (3) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If a (0.30,m) solution contains (3) g solute dissolved in (100) g solvent, what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: मोललता \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) होती है। \(100\) g विलायक \(=0.100\) kg, इसलिए विलेय के मोल \(=0.30\times0.100=0.030\) mol होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(150\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल केवल \(0.020\) mol होंगे, जो दी गई मोललता नहीं देते। परीक्षा टिप: मोललता के प्रश्नों में विलायक के द्रव्यमान को हमेशा kg में बदलें। / Molality is \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Here, \(100\) g of solvent is \(0.100\) kg, so moles of solute \(=0.30\times0.100=0.030\) mol. Therefore, molar mass \(=\frac{3}{0.030}=100\,g\,mol^{-1}\). If the molar mass were \(150\,g\,mol^{-1}\), the solute would contain only \(0.020\) mol, which would not give the stated molality. Exam tip: always convert solvent mass to kilograms in molality calculations.