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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.

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यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(120,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। चरण 2: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। चरण 3: मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / Step 1: Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\). Step 2: Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\). Step 3: With molality, use mass of solvent, not solution.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.