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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. 0.492 atm

Explanation

Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए परासरण दाब का संबंध \(\pi = CRT\) है। यहाँ तापमान और विलेय समान हैं, इसलिए \(\pi \propto C\)। सांद्रता \(0.01\,M\) से \(0.02\,M\) अर्थात दोगुनी हो गई है, अतः परासरण दाब भी दोगुना होगा: \(\pi_2=2\times0.246=0.492\,atm\)। \(0.246\,atm\) तब होता यदि सांद्रता अपरिवर्तित रहती। परीक्षा टिप: समान ताप पर उसी अवियोजित विलेय के लिए परासरण दाब सीधे मोलरता के समानुपाती होता है। / For a non-dissociating solute, osmotic pressure is given by \(\pi = CRT\). Since the solute and temperature are unchanged, \(\pi \propto C\). The concentration increases from \(0.01\,M\) to \(0.02\,M\), i.e. it doubles; therefore, the osmotic pressure also doubles: \(\pi_2=2\times0.246=0.492\,atm\). The value \(0.246\,atm\) would apply only if the concentration remained unchanged. Exam tip: at constant temperature, osmotic pressure is directly proportional to molarity for the same non-dissociating solute.

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Correct Answer: C. 0.492 atm. Explanation: अवियोजित विलेय के लिए परासरण दाब का संबंध \(\pi = CRT\) है। यहाँ तापमान और विलेय समान हैं, इसलिए \(\pi \propto C\)। सांद्रता \(0.01\,M\) से \(0.02\,M\) अर्थात दोगुनी हो गई है, अतः परासरण दाब भी दोगुना होगा: \(\pi_2=2\times0.246=0.492\,atm\)। \(0.246\,atm\) तब होता यदि सांद्रता अपरिवर्तित रहती। परीक्षा टिप: समान ताप पर उसी अवियोजित विलेय के लिए परासरण दाब सीधे मोलरता के समानुपाती होता है। / For a non-dissociating solute, osmotic pressure is given by \(\pi = CRT\). Since the solute and temperature are unchanged, \(\pi \propto C\). The concentration increases from \(0.01\,M\) to \(0.02\,M\), i.e. it doubles; therefore, the osmotic pressure also doubles: \(\pi_2=2\times0.246=0.492\,atm\). The value \(0.246\,atm\) would apply only if the concentration remained unchanged. Exam tip: at constant temperature, osmotic pressure is directly proportional to molarity for the same non-dissociating solute.