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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.492,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (2,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.492,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

\(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है। / The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\).

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यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.492,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If (2,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.492,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Correct Answer: B. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। चरण 2: \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: \(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है। / Step 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Step 2: \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\). Step 3: The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

\(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है। / The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\).