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photosensitive compounds MCQ Questions for Class 10

photosensitive compounds se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

4 questions tagged with photosensitive compounds.

Question 1/4 Expert Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Chemical Reactions and Equations Class 10 Level 1

सिल्वर ब्रोमाइड को गहरे रंग की बोतल में रखने का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for storing silver bromide in a dark-coloured bottle?

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Correct Answer

A. प्रकाश-अपघटन को रोकनाTo prevent photodecomposition

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Simple Explanation

सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश-संवेदी होता है। प्रकाश पड़ने पर इसका प्रकाश-अपघटन होता है: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\)। गहरे रंग की बोतल प्रकाश को अंदर पहुँचने से कम करती है, इसलिए इस अपघटन को रोकने में सहायता करती है। यह बोतल ऊष्मीय अपघटन बढ़ाने या जल में विलेयता बढ़ाने के लिए नहीं होती। / Silver bromide is photosensitive. In light, it undergoes photodecomposition: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\). A dark-coloured bottle reduces the light reaching the compound and therefore helps prevent this decomposition. It is not used to increase thermal decomposition or solubility in water.

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Question 2/4 Hard Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Chemical Reactions and Equations Class 10 Level 4

सिल्वर ब्रोमाइड को गहरे रंग की बोतल में रखने का सबसे उपयुक्त कारण क्या है?

What is the most suitable reason for storing silver bromide in a dark-coloured bottle?

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Correct Answer

B. प्रकाश द्वारा होने वाले अपघटन को रोकनाTo prevent photolytic decomposition

Explanation

Simple Explanation

सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश-संवेदी होता है। प्रकाश के प्रभाव में इसका अपघटन हो सकता है: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\)। गहरे रंग की बोतल प्रकाश को भीतर पहुँचने से कम करती है, इसलिए प्रकाशीय अपघटन रुकता है। यह बोतल सिल्वर ब्रोमाइड की जल में घुलनशीलता नहीं बढ़ाती। / Silver bromide is photosensitive. In the presence of light, it can decompose: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\). A dark-coloured bottle reduces exposure to light and therefore prevents photolytic decomposition. It does not increase the solubility of silver bromide in water.

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Question 3/4 Medium Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Chemical Reactions and Equations Class 10 Level 4

सिल्वर क्लोराइड को प्रकाश से बचाकर क्यों रखा जाता है?

Why is silver chloride protected from light?

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Correct Answer

A. क्योंकि प्रकाश में इसका अपघटन होकर सिल्वर और क्लोरीन बनते हैं।Because it decomposes in light to form silver and chlorine.

Explanation

Simple Explanation

सिल्वर क्लोराइड प्रकाश-संवेदी होता है। सूर्य के प्रकाश में इसका प्रकाश-अपघटन होता है: \(2\mathrm{AgCl}(s) \xrightarrow{sunlight} 2\mathrm{Ag}(s)+\mathrm{Cl}_2(g)\)। बनने वाला सिल्वर धूसर रंग का होता है, इसलिए सिल्वर क्लोराइड को प्रकाश से बचाकर रखा जाता है। विकल्प B गलत है क्योंकि प्रकाश में सिल्वर क्लोराइड सिल्वर ऑक्साइड नहीं बनाता। / Silver chloride is photosensitive. In sunlight, it undergoes photodecomposition: \(2\mathrm{AgCl}(s) \xrightarrow{sunlight} 2\mathrm{Ag}(s)+\mathrm{Cl}_2(g)\). The silver formed is grey, so silver chloride is protected from light. Option B is incorrect because silver chloride does not form silver oxide on exposure to light.

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Question 4/4 Easy Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Chemical Reactions and Equations Class 10 Level 3

प्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर क्लोराइड का रंग क्यों बदलता है?

Why does silver chloride change colour in the presence of light?

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Correct Answer

A. प्रकाशीय अपघटन के कारणDue to photolytic decomposition

Explanation

Simple Explanation

सिल्वर क्लोराइड प्रकाश-संवेदी होता है। सूर्य के प्रकाश में इसका प्रकाशीय अपघटन होता है और धूसर रंग का धात्विक सिल्वर बनता है, जिससे इसका रंग बदल जाता है: \(2AgCl \xrightarrow{sunlight} 2Ag + Cl_2\)। संयोजन अभिक्रिया में पदार्थ मिलकर नया उत्पाद बनाते हैं, जबकि यहाँ एक यौगिक टूट रहा है। / Silver chloride is photosensitive. In sunlight, it undergoes photolytic decomposition and forms grey metallic silver, causing the colour change: \(2AgCl \xrightarrow{sunlight} 2Ag + Cl_2\). In a combination reaction, substances join to form a product, whereas here a compound is breaking down.

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