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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (1.2,g), विलायक (100,g), और मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (1.2,g), solvent mass is (100,g), and molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_b\) for a non-dissociated solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. (0.104,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1.2}{60}=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{1.2}{60}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। / (100,g=0.1,kg), so molality is (0.2,m).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\)। / \(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\).

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यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (1.2,g), विलायक (100,g), और मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा? / If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (1.2,g), solvent mass is (100,g), and molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_b\) for a non-dissociated solute?

Correct Answer: B. (0.104,K). Explanation: चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{1.2}{60}=0.02\) हैं। चरण 2: (100,g=0.1,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। चरण 3: \(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\)। / Step 1: Moles of solute \(=\frac{1.2}{60}=0.02\). Step 2: (100,g=0.1,kg), so molality is (0.2,m). Step 3: \(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। / (100,g=0.1,kg), so molality is (0.2,m).

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\(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\)। / \(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\).