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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 18

हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सा माप जरूरी होता है?

Which measurement is needed to determine molar mass by the freezing point depression method?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतरDifference between the freezing points of the solution and pure solvent

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन \(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। इसका उपयोग संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) में करके विलयन की मोललता ज्ञात की जाती है, जिससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विलयन का रंग, विलायक की गंध और पात्र की ऊँचाई इस गणना में उपयोगी नहीं हैं। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) को हमेशा शुद्ध विलायक का हिमांक − विलयन का हिमांक लें। / Freezing point depression, \(\Delta T_f\), is the difference between the freezing point of the pure solvent and that of the solution. Using \(\Delta T_f = K_f m\), the molality of the solution can be found and then the molar mass of the solute can be calculated. The colour of the solution, odour of the solvent, and height of the container are irrelevant. Exam tip: take \(\Delta T_f\) as freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.

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Correct Answer: A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर / Difference between the freezing points of the solution and pure solvent. Explanation: हिमांक अवनमन \(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। इसका उपयोग संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) में करके विलयन की मोललता ज्ञात की जाती है, जिससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विलयन का रंग, विलायक की गंध और पात्र की ऊँचाई इस गणना में उपयोगी नहीं हैं। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) को हमेशा शुद्ध विलायक का हिमांक − विलयन का हिमांक लें। / Freezing point depression, \(\Delta T_f\), is the difference between the freezing point of the pure solvent and that of the solution. Using \(\Delta T_f = K_f m\), the molality of the solution can be found and then the molar mass of the solute can be calculated. The colour of the solution, odour of the solvent, and height of the container are irrelevant. Exam tip: take \(\Delta T_f\) as freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.