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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

हिमांक अवनमन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?

Which constant is used in the freezing point depression method?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(K_f\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए संबंध \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है, जहाँ \(K_f\) विलायक का मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक है। इसलिए सही विकल्प \(K_f\) है। \(K_b\) क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त होता है, जबकि \(i\) वैन्ट हॉफ गुणांक है, स्थिरांक नहीं। परीक्षा टिप: हिमांक के साथ \(K_f\) और क्वथनांक के साथ \(K_b\) याद रखें। / Freezing point depression is given by \(\Delta T_f=iK_fm\), where \(K_f\) is the molal freezing point depression constant of the solvent. Therefore, \(K_f\) is correct. \(K_b\) is used for boiling point elevation, while \(i\) is the van’t Hoff factor, not the required constant. Exam tip: associate freezing point with \(K_f\) and boiling point with \(K_b\).

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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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हिमांक अवनमन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है? / Which constant is used in the freezing point depression method?

Correct Answer: B. \(K_f\). Explanation: हिमांक अवनमन के लिए संबंध \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है, जहाँ \(K_f\) विलायक का मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक है। इसलिए सही विकल्प \(K_f\) है। \(K_b\) क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त होता है, जबकि \(i\) वैन्ट हॉफ गुणांक है, स्थिरांक नहीं। परीक्षा टिप: हिमांक के साथ \(K_f\) और क्वथनांक के साथ \(K_b\) याद रखें। / Freezing point depression is given by \(\Delta T_f=iK_fm\), where \(K_f\) is the molal freezing point depression constant of the solvent. Therefore, \(K_f\) is correct. \(K_b\) is used for boiling point elevation, while \(i\) is the van’t Hoff factor, not the required constant. Exam tip: associate freezing point with \(K_f\) and boiling point with \(K_b\).