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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 13

(1) लीटर (0.1,M) ग्लूकोज और (1) लीटर (0.1,M) (NaCl) विलयन को अलग-अलग देखा जाए। पूर्ण वियोजन मानकर किसका परासरण दाब अधिक होगा और कितना?

One litre of (0.1,M) glucose and one litre of (0.1,M) (NaCl) solution are considered separately. Assuming complete dissociation, whose osmotic pressure will be higher and by how much?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. (NaCl) का दोगुना(NaCl) has double

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए \(i=1\), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i=2\)। / Glucose has \(i=1\), while fully dissociated (NaCl) has \(i=2\).

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.

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10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
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  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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(1) लीटर (0.1,M) ग्लूकोज और (1) लीटर (0.1,M) (NaCl) विलयन को अलग-अलग देखा जाए। पूर्ण वियोजन मानकर किसका परासरण दाब अधिक होगा और कितना? / One litre of (0.1,M) glucose and one litre of (0.1,M) (NaCl) solution are considered separately. Assuming complete dissociation, whose osmotic pressure will be higher and by how much?

Correct Answer: B. (NaCl) का दोगुना / (NaCl) has double. Explanation: चरण 1: परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। चरण 2: ग्लूकोज के लिए \(i=1\), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i=2\)। चरण 3: समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / Step 1: Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\). Step 2: Glucose has \(i=1\), while fully dissociated (NaCl) has \(i=2\). Step 3: At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

ग्लूकोज के लिए \(i=1\), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i=2\)। / Glucose has \(i=1\), while fully dissociated (NaCl) has \(i=2\).

What should I remember for this Chemistry concept?

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.