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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Easy Level 11

यदि विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (100) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. (80) किलोपास्कल(80) kilopascal

Step 1

Concept

राउल्ट नियम लगाएँ: \(p = x p^\circ\)। / Apply Raoult's law: \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.8 \times 100 = 80\) किलोपास्कल। / \(p = 0.8 \times 100 = 80\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल अंश पहचानें, फिर सीधे गुणा करें। / First identify mole fraction, then multiply directly.

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यदि विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा? / If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (100) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?

Correct Answer: A. (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal. Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम लगाएँ: \(p = x p^\circ\)। चरण 2: \(p = 0.8 \times 100 = 80\) किलोपास्कल। चरण 3: पहले मोल अंश पहचानें, फिर सीधे गुणा करें। / Step 1: Apply Raoult's law: \(p = x p^\circ\). Step 2: \(p = 0.8 \times 100 = 80\) kilopascal. Step 3: First identify mole fraction, then multiply directly.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(p = 0.8 \times 100 = 80\) किलोपास्कल। / \(p = 0.8 \times 100 = 80\) kilopascal.

What should I remember for this Chemistry concept?

पहले मोल अंश पहचानें, फिर सीधे गुणा करें। / First identify mole fraction, then multiply directly.