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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Expert Level 5

एक जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य एक है। मोललता लगभग कितनी होगी?

In an aqueous solution the mole fraction of solute is 0.01. What is the approximate molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. 0.56 मोल प्रति किलोग्राम0.56 mol kg−1

Step 1

Concept

कुल एक मोल मिश्रण में विलेय शून्य दशमलव शून्य एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ नौ मोल होगा। / In 1 mol mixture solute is 0.01 mol and water is 0.99 mol.

Step 2

Why this answer is correct

जल का द्रव्यमान लगभग सत्रह दशमलव आठ दो ग्राम यानी शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो किलोग्राम है। / Mass of water is about 17.82 g or 0.01782 kg.

Step 3

Exam Tip

मोललता शून्य दशमलव शून्य एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो यानी लगभग शून्य दशमलव पाँच छह है। / Molality is 0.01 divided by 0.01782 which is about 0.56 mol kg−1.

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एक जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य एक है। मोललता लगभग कितनी होगी? / In an aqueous solution the mole fraction of solute is 0.01. What is the approximate molality?

Correct Answer: B. 0.56 मोल प्रति किलोग्राम / 0.56 mol kg−1. Explanation: चरण 1: कुल एक मोल मिश्रण में विलेय शून्य दशमलव शून्य एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ नौ मोल होगा। चरण 2: जल का द्रव्यमान लगभग सत्रह दशमलव आठ दो ग्राम यानी शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो किलोग्राम है। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव शून्य एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो यानी लगभग शून्य दशमलव पाँच छह है। / Step 1: In 1 mol mixture solute is 0.01 mol and water is 0.99 mol. Step 2: Mass of water is about 17.82 g or 0.01782 kg. Step 3: Molality is 0.01 divided by 0.01782 which is about 0.56 mol kg−1.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

जल का द्रव्यमान लगभग सत्रह दशमलव आठ दो ग्राम यानी शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो किलोग्राम है। / Mass of water is about 17.82 g or 0.01782 kg.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता शून्य दशमलव शून्य एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो यानी लगभग शून्य दशमलव पाँच छह है। / Molality is 0.01 divided by 0.01782 which is about 0.56 mol kg−1.